Question

11．圖1為干電池的結構示意圖，請利用所學知識完成下列問題．
（1）碳棒（主要成分是石墨）用作干電池的正極是利用了石墨的導電性．
（2）干電池的材料很多可以回收利用．例如雙氧水與回收的二氧化錳可用于實驗室制取氧氣，寫出反應的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）黃銅是銅與鋅的合金，其硬度大于（填“大于”或“小于”）純銅．將足量的鋅片放入硫酸銅溶液中，觀察到有紅色固體出現，說明鋅比銅活動性強（填“強”或“弱”）．
（4）化學興趣小組的同學欲從干電池的糊狀物中回收MnO₂用于氧氣的制取實驗，王俊凱查閱資料得知氯化銨易溶于水，MnO₂和碳粉難溶于水．隨后設計了如圖2實驗．
①操作1的名稱是過濾．
②固體2的是MnO₂和碳粉的混合物，通過灼燒操作后能得到純凈的MnO₂．

Answer 1

分析 （1）根據石墨的具有優(yōu)良的導電性分析回答；
（2）根據反應物、生成物和反應條件，依據化學方程式的書寫方法，可以寫出雙氧水分解的化學方程式；
（3）根據合金的性能與金屬與鹽的反應分析回答；
（4）根據過濾的原理和碳具有可燃性分析回答．

解答 解：（1）用碳棒做電極主要利用了石墨的導電性．
（2）該反應的反應物是雙氧水，生成物是水和氧氣，反應條件是在二氧化錳的催化作用下，根據化學方程式的書寫方法可以寫出該反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）黃銅是銅與鋅的合金，其硬度大于純銅．將足量的鋅片放入硫酸銅溶液中，觀察到有紅色固體出現，說明鋅比銅活動性強；
（4）①操作1能將固液分開，名稱是過濾．
②由于碳具有可燃性，固體2的是MnO₂和碳粉的混合物，通灼過燒操作后能得到純凈的MnO₂．
故答案為：（1）導電；（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．（3）大于、強；（3）①過濾；②灼燒．

點評 本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力和金屬活動性順序表的應用，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．