分析 (1)氫氧化鈣溶液和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣;
(2)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,碳酸鈉與過量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉;
(3)根據(jù)過濾是分離固液混合物的操作,鹽酸在反應(yīng)中的作用來解答;
(4)蒸發(fā)食鹽水時需要的儀器有鐵架臺、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿等,根據(jù)蒸發(fā)操作中的注意事項(xiàng)來解答.
解答 解:(1)氫氧化鈣溶液和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,方程式為:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2;
(2)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,碳酸鈉與過量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,方程式為:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH.
(3)步驟③是過濾把沉淀氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀過濾分離,其玻璃棒的作用是引流;步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2CO3和氫氧化鈉;
蒸發(fā)精鹽水時,出現(xiàn)較多固體時就停止加熱;
(4)蒸發(fā)食鹽水時需要的儀器有鐵架臺、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿等儀器.蒸發(fā)精鹽水時,出現(xiàn)較多固體時就停止加熱.
答案:(1)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2;
(2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH.
(3)過濾;引流;氫氧化鈉;
(4)玻璃棒、蒸發(fā)皿;液體中.
點(diǎn)評 鹽提純是經(jīng)?疾榈膬(nèi)容,其中要涉及到化學(xué)方程式的書寫、過濾操作、雜質(zhì)的除去等內(nèi)容,需要同學(xué)們對此內(nèi)容了然于心.
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鹽溶液 | NaCl | Na2C03 | BaCl |
pH | 等于7 | 大于7 | 等于7 |
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
(1)取少量該溶液于試管中,向溶液中滴加足量的氯化鋇溶液,并不斷振蕩. | 有白色沉淀生成 | 說明原來溶液中一定含有的溶質(zhì)是碳酸鈉. |
(2)向步驟(1)充分反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液. | 溶液變成紅色 | 說明原來溶液中還一定含有氫氧化鈉. |
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