6.海水曬鹽得到的粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì),工業(yè)提純粗鹽的過程如圖示:

(1)步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
(2)步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;
(3)步驟③中操作a的名稱是過濾,其玻璃棒的作用是引流;步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2CO3和氫氧化鈉.
(4)蒸發(fā)時,需要用到的儀器有鐵架臺、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿;蒸發(fā)精鹽水到液體中有大量固體析出時即停止加熱,然后繼續(xù)攪拌得到精鹽.

分析 (1)氫氧化鈣溶液和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣;
(2)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,碳酸鈉與過量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉;
(3)根據(jù)過濾是分離固液混合物的操作,鹽酸在反應(yīng)中的作用來解答;
(4)蒸發(fā)食鹽水時需要的儀器有鐵架臺、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿等,根據(jù)蒸發(fā)操作中的注意事項(xiàng)來解答.

解答 解:(1)氫氧化鈣溶液和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,方程式為:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2;
(2)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,碳酸鈉與過量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,方程式為:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH.
(3)步驟③是過濾把沉淀氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀過濾分離,其玻璃棒的作用是引流;步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2CO3和氫氧化鈉;
蒸發(fā)精鹽水時,出現(xiàn)較多固體時就停止加熱;
(4)蒸發(fā)食鹽水時需要的儀器有鐵架臺、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿等儀器.蒸發(fā)精鹽水時,出現(xiàn)較多固體時就停止加熱.
答案:(1)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2;
(2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH.
(3)過濾;引流;氫氧化鈉;
(4)玻璃棒、蒸發(fā)皿;液體中.

點(diǎn)評 鹽提純是經(jīng)?疾榈膬(nèi)容,其中要涉及到化學(xué)方程式的書寫、過濾操作、雜質(zhì)的除去等內(nèi)容,需要同學(xué)們對此內(nèi)容了然于心.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣,利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅(氧化鐵)等產(chǎn)品的部分流程如圖所示:

(1)硫鐵礦是混合物(填“純凈”或“混合”).
(2)寫出C與Fe3O4反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe3O4+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+2C02↑.
(3)酸浸、過濾后濾液中的溶質(zhì)主要是FeSO4 (或H2SO4和FeSO4).
(4)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是防止NH4HCO3分解(或減少Fe2+的水解).
(5)在空氣中煅燒FeCO3生成Fe2O3與CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO.
(6)產(chǎn)品a的主要成分是K2SO4,檢驗(yàn)產(chǎn)品a中是否含有氯化物(Cl-)雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是:取少量產(chǎn)品a加水溶解,滴加過量Ba(NO32溶液,過濾后向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是( 。
A.紅磷燃燒B.石蠟燃燒C.加熱氧化汞D.高錳酸鉀制氧氣

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.在①鎂 ②水 ③液態(tài)空氣 ④氯酸鉀 ⑤硫黃 ⑥氧化銅 ⑦稀有氣體 ⑧白磷等八種物質(zhì)里,③⑦是混合物(填序號,下同),②⑥是氧化物,①是金屬單質(zhì),⑤⑧是非金屬單質(zhì),①⑤⑧是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.用如圖提供的裝置與試劑,組裝一套用CO還原CuO的實(shí)驗(yàn)裝置,并回答問題.

(1)實(shí)驗(yàn)時氣體按圖示從左向右移動,則這套裝置的連接順序是(填接口處字母):
c→a.
(2)實(shí)驗(yàn)開始時是先通一氧化碳,還是先加熱氧化銅?為什么?先通入一氧化碳?xì)怏w使裝置中的空氣排凈,然后再加熱.原因是防止氣體不純,加熱時發(fā)生爆炸.B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
(3)裝置A中澄清石灰水的現(xiàn)象:石灰水變渾濁;裝置B中現(xiàn)象:黑色粉末變?yōu)榧t色.
(4)實(shí)驗(yàn)后怎樣處理氣球中的尾氣點(diǎn)燃尾氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.小敏做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時,將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中,看到有氣泡產(chǎn)生.是不是拿錯了藥品?小敏經(jīng)檢驗(yàn)確認(rèn)沒有拿錯藥品,而是氫氧化鈉溶液變質(zhì)了.

【分析】氫氧化鈉溶液變質(zhì)的方程式是:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.
【提出問題】該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)?
【查詢資料】l.已知反應(yīng):BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3
Ⅱ.部分鹽溶液的pH如表:
鹽溶液NaClNa2C03BaCl
pH等于7大于7等于7
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小敏依據(jù)查詢的資料設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟,請你幫她補(bǔ)充完整.
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
(1)取少量該溶液于試管中,向溶液中滴加足量的氯化鋇溶液,并不斷振蕩.有白色沉淀生成說明原來溶液中一定含有的溶質(zhì)是碳酸鈉.
(2)向步驟(1)充分反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液.溶液變成紅色說明原來溶液中還一定含有氫氧化鈉.
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過實(shí)驗(yàn),小敏檢驗(yàn)出該氫氧化鈉溶液只是部分變質(zhì).
【進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)】小敏用變質(zhì)的溶液制取不含雜質(zhì)的氫氧化鈉溶液,繼續(xù)完成中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn).她設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案.
(1)寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH.
(2)步驟①中滴加適量溶液A后的操作是過濾.
(3)步驟③判斷鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液剛好由紅色變成無色.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.碳酸鈉俗稱純堿,暴露在空氣中可與空氣中的二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3.有一瓶久置的碳酸鈉(其中含有碳酸氫鈉),為了測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案.
【查閱資料】碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)分兩步,其中第一步反應(yīng)為:
Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl
【實(shí)    驗(yàn)】取一定質(zhì)量的久置碳酸鈉固體樣品于燒杯中,加水配制成200g溶液,然后向其中逐滴加入10%的稀鹽酸,實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)如圖:根據(jù)以上信息及有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析計(jì)算:
(1)圖中ob段加入稀鹽酸沒有氣體放出的原因是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉.
(2)計(jì)算圖中a點(diǎn)的數(shù)值(寫出計(jì)算過程).
(3)久置的碳酸鈉中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是55.8%(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.菱鎂礦的主要成分是MgCO3,為了分析某菱鎂礦中鎂元素的含量,某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究.取10g菱鎂礦,逐漸加入未知濃度的H2SO4溶液,生成的氣體全部用NaOH溶液吸收,加入硫酸溶液的質(zhì)量與NaOH溶液增加的質(zhì)量變化關(guān)系記錄如下圖(菱鎂礦中的雜質(zhì)不溶于水,不與酸發(fā)生反應(yīng)),求
(1)10g菱鎂礦與H2SO4溶液完全反應(yīng),生成CO2的質(zhì)量為4.4g.
(2)計(jì)算該菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(3)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)研究中所用H2SO4溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.某同學(xué)為了研究生石灰CaO露置于空氣中變質(zhì)情況,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

通過分析計(jì)算:
(1)生成氣體B的質(zhì)量為1.1g.
(2)粉末A中CaCO3的質(zhì)量為2.5g.
(3)粉末A的成分CaO外還有Ca(OH)2、CaCO3(寫化學(xué)式).
(4)粉末A中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是48.3%.

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同步練習(xí)冊答案