Question

A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)你回答：

（1）D圖中X=

8

；
（2）圖中屬于同種元素的是

BC

（填序號(hào)），理由是

具有相同的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）

；
（3）圖中粒子化學(xué)性質(zhì)相似的是

A和B

（填序號(hào)），它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中易形成

陰

（填“陽(yáng)”或“陰”）離子
（4）B粒子與Mg²⁺形成的化合物的化學(xué)式是

MgCl₂

．

Answer 1

分析：在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類．最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)．最外層電子數(shù)相同時(shí)，元素化學(xué)性質(zhì)相似．

解答：解：（1）因D中有18個(gè)質(zhì)子，所以其原子核外也應(yīng)有18個(gè)電子，所以X等于8；
（2）B、C兩微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以兩者屬于同一種元素；
（3）最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，A與B原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子變成陰離子；
（4）由B粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知該原子是17號(hào)元素氯元素，其原子的最外層電子數(shù)為7，易得到1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化合價(jià)為-1價(jià)；已知鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)，所以B粒子與Mg²⁺形成化合物的化學(xué)式為MgCl₂；
故答案為：
（1）8；
（2）BC；具有相同的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）；
（3）A和B；陰；
（4）MgCl₂

點(diǎn)評(píng)：質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，依據(jù)最外層電子數(shù)可推測(cè)其得失電子的情況，并確定元素的化合價(jià)，書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式．