Question

8．物質(zhì)除雜是化學(xué)實驗中經(jīng)常遇到的問題．
【方法探究】為了除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳，小明設(shè)計了三種方案．

	實驗方案
方案A
方案B
方案C

上述方案中有兩個是合理的，寫出合理方案中任意一個反應(yīng)的化學(xué)方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂（或CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）；
【方法提煉】上述兩種合理方案體現(xiàn)了物質(zhì)除雜的不同思路：
思路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；
思路二：將所需物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，在將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)．
【方法運用】
運用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的硫酸鎂溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體．
運用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀．

步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaCl₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KCl，濾液B中一定含有的溶質(zhì)是氯化鉀、氯化鈉、氯化鎂；
步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，濾液C中一定含有的陰離子是氯離子和氫氧根離子；
步驟③中乙溶液是HCl（填化學(xué)式）溶液．

Answer 1

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：【方法探究】一氧化碳與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當(dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故所采取的方法錯誤．
CO₂能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
【方法運用】運用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的硫酸鎂溶液，氯化鋇與硫酸鎂溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體．
運用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀，加入足量的水溶解后，硫酸鉀能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaCl₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KCl；濾液B中一定含有的溶質(zhì)是氯化鉀、氯化鈉、氯化鎂．
向濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；濾液C中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉、氯化鉀、氫氧化鈉，一定含有的陰離子是氯離子和氫氧根離子．
濾渣D為氫氧化鎂，與過量的稀鹽酸（HCl）反應(yīng)生成氯化鎂和水，再蒸發(fā)，即得到氯化鎂溶液．
故答案為：【方法探究】CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂（或CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）；
【方法運用】硫酸鎂；BaCl₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KCl；氯化鉀、氯化鈉、氯化鎂；2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；氯離子和氫氧根離子；HCl．

點評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．