Question

9．用含F(xiàn)eS₂60%的黃鐵礦（主要成分為FeS₂）800t，通過下列反應(yīng)制取硫酸：
4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂　　2SO₂+O₂═2SO₃ SO₃+H₂O═H₂SO₄
若在整個制取過程中損失硫元素7%，能制得98%的硫酸多少t？

Answer 1

分析 由反應(yīng)的化學(xué)方程式，4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂，2SO₂+O₂═2SO₃，SO₃+H₂O═H₂SO₄，可以得出：4FeS₂～8SO₂～8SO₃～8H₂SO₄，即FeS₂～2H₂SO₄，結(jié)合題意，含F(xiàn)eS₂60%的黃鐵礦（主要成分為FeS₂）800t，在整個制取過程中損失硫元素7%，可以列式計算出能制得98%的硫酸的質(zhì)量．

解答 解：含F(xiàn)eS₂60%的黃鐵礦（主要成分為FeS₂）800t中含F(xiàn)eS₂的質(zhì)量為800t×60%=480t；設(shè)能制得98%的硫酸的質(zhì)量為x，
由4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂，2SO₂+O₂═2SO₃，SO₃+H₂O═H₂SO₄，可以得出：4FeS₂～8SO₂～8SO₃～8H₂SO₄，
即FeS₂～2H₂SO₄，
   120   196
   480t  98%x
$\frac{120}{196}$=$\frac{480t}{98%x}$     x=800t．
若在整個制取過程中損失硫元素7%，實際能制得98%的硫酸的質(zhì)量為800t×（1-7%）=744t．
答：能制得98%的硫酸744t．

點評 本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．