Question

小明用加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法制取氧氣實驗數(shù)據(jù)如下：

反應前氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量（g）	完全反應后剩余固體的質(zhì)量（g）
15	11.8

請根據(jù)上表信息作答：
（1）反應前試管中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？（寫出必要的計算過程，并精確到0.1g）
（2）反應后試管中二氧化錳的質(zhì)量為

6.8

g，二氧化錳在此實驗中的作用為

催化作用

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，利用氯酸鉀制氧氣的化學方程式，根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出氯酸鉀的質(zhì)量；
（2）二氧化錳在反應充當了催化劑，起到了催化作用，根據(jù)催化劑的定義可以知道，在反應前后二氧化錳的質(zhì)量不變，所以可以根據(jù)求得的氯酸鉀的質(zhì)量求出二氧化錳的質(zhì)量．

解答：解：（1）由表格數(shù)據(jù)分析可知：反應生成氧氣的質(zhì)量=15g-11.8g=3.2g．
設氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x               3.2g

245

x

=

96

3.2g

解得：x=8.2g
答：反應前試管中氯酸鉀的質(zhì)量8.2g．
（2）二氧化錳在反應充當了催化劑，起到了催化作用，根據(jù)催化劑的定義可以知道，在反應前后二氧化錳的質(zhì)量不變，所以可以求得二氧化錳的質(zhì)量為：15g-8.2g=6.8g．
故答案為：（1）8.2g；
（2）6.8；催化作用．

點評：本題比較簡單，是一道最基本的根據(jù)化學方程式的計算題，解本題的關鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量．