Question

氯化鐵是常見的水處理劑。以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃•6H₂O）的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）硫鐵礦在空氣中焙燒流程中生成氧化鐵和二氧化硫，請將硫鐵礦和空氣反應的化學方程式補充完整：4FeS₂ + 11X= 2Fe₂O₃ + 8SO₂，則物質X的化學式為________________。

（2）大量排放出的二氧化硫能形成          ，危害環(huán)境�？蓪⒑�二氧化硫的廢氣通入呈堿性的氨水中吸收二氧化硫，則氨水的pH_______7（填寫“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）在實驗室中，欲用38%（密度為1.18g/mL）的鹽酸配制30%的鹽酸，則需要的玻璃儀器有__________、_________（填兩種儀器名稱）。

（4）上述流程中需用30%的鹽酸“酸溶”焙燒后的殘渣（主要成分是氧化鐵），寫出該反應的化學方程式_______________________________________，屬于__________反應。

Answer 1

（1）O₂    （2）酸雨；大于   

（3）量筒、燒杯（量筒、燒杯、玻璃棒三者中任兩者均可）

（4）Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O，復分解