Question

（2012?鞍山一模）硫酸產(chǎn)量標志著一個國家化工業(yè)發(fā)展的水平．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：
①煅燒黃鐵礦4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂
②SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃③用濃H₂SO₄吸收SO₃
請回答相關(guān)問題：
（1）如何利用流程①中形成的固體剩余物：

作為煉鐵原料

．
（2）SO₂具有與CO₂相似的化學性質(zhì)．有人設(shè)計用熟石灰吸收尾氣中的SO₂，請寫出此反應(yīng)的化學方程式

SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O

．
（3）第②步反應(yīng)是一個化合反應(yīng)，請判斷實現(xiàn)此反應(yīng)的另一反應(yīng)物是

O₂

．
（4）將SO₂和Cl₂通入水中至恰好完全反應(yīng)，生成兩種常見的酸，請完成下列化學方程式：Cl₂+SO₂+2H₂O═

H₂SO₄

+2HCl
（5）實驗室稀釋濃硫酸的方法是：

將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌

．

Answer 1

分析：本題是物質(zhì)的制備，流程①中形成的固體剩余物是氧化鐵，可以作為煉鐵原料；SO₂具有與CO₂相似的化學性質(zhì)，因此二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣白色沉淀和水；二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，屬于化合反應(yīng)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律：SO₂和Cl₂和水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；實驗室稀釋濃硫酸的方法是：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量及時散失出去．

解答：解：（1）流程①中形成的固體剩余物是氧化鐵，可以作為煉鐵原料；故答案為：作為煉鐵原料
（2）SO₂具有與CO₂相似的化學性質(zhì)，因此二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣白色沉淀和水；故答案為：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O  
（3）二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，屬于化合反應(yīng)；故答案為：O₂             
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：SO₂和Cl₂和水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；故答案為：H₂SO₄
（5）實驗室稀釋濃硫酸的方法是：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量及時散失出去；故答案為：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌；

點評：本考點屬于實驗題中的物質(zhì)的制備題，還考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強，需要掌握有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，還要掌握相互之間的反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)的條件．要好好把握，本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．