Question

【題目】如圖是干電池的截面示意圖。廢舊電池也是資源，將其回收利用對保護環(huán)境具有重要意義。結合示意圖回答下列問題

（1）碳棒（主要成分是石墨）用作電極，是利用石墨的_____性。

（2）將電池填充物（MnO2、C及NH4Cl的混合物）加水溶解、過濾，可得到NH4Cl溶液。NH4Cl還可用作化肥使用，屬于化肥中的_____肥。

（3）干電池中含有金屬銅和鋅，以下能證明銅、鋅金屬活動性強弱的試劑組合是_____（填序號）。

A鋅、銅和稀硫酸 B鋅和氯化銅溶液 C銅和硫酸鋅溶液

（4）將mgZn和Fe的混合物加入到一定質量的CuCl2溶液中，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量。質量仍為mg，對所得濾液和濾渣有如下四種判斷：

A濾液可能是無色 B濾液中一定有ZnCl2和FeCl2

C濾渣中的物質可能有3種 D濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產生

以上判斷正確的是_____（填序號）

Answer 1

【答案】導電 氮 ABC B

【解析】

（1）碳棒（主要成分是石墨）用作電極，是利用石墨的導電性。故填：導電。

（2）NH4Cl中含有氮元素，可用作化肥使用，屬于化肥中的氮肥。故填：氮。

（3）A、把鋅、銅分別加入稀硫酸中時，鋅表面產生氣泡，銅表面無明顯現象，說明鋅比銅活潑；

B、把鋅放入氯化銅溶液中時，鋅表面附著紅色固體，說明鋅比銅活潑；

C、銅和硫酸鋅溶液混合時，無明顯現象，說明鋅比銅活潑。

故選：ABC。

（4）鋅、鐵和氯化銅反應的化學方程式及其質量關系為：

由以上質量關系可知，鋅和氯化銅反應時固體質量減小，鐵和氯化銅反應時固體了增大；

A、將濾渣洗滌、干燥后稱量。質量仍為mg，說明鋅已經完全反應，鐵已經反應，生成氯化亞鐵（淺綠色），因此濾液不可能是無色的，該選項說法不正確；

B、將濾渣洗滌、干燥后稱量。質量仍為mg，說明鋅已經完全反應，鐵已經反應，因此濾液中一定有鋅和氯化銅反應生成的氯化鋅ZnCl2和鐵與氯化銅反應生成的FeCl2，該選項說法正確；

C、濾渣中的物質一定有銅，可能有鐵，一定不含鋅，因此不可能有3種，該選項說法不正確；

D、濾渣中如果含有鐵，則加稀鹽酸有氣泡產生，如果不含有鐵，加入稀鹽酸時不產生氣泡，該選項說法不正確。

故選：B。