Question

18．某學校的學習小組對當?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把100g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應）．請計算：

序號	加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	剩余固體的質(zhì)量/g
第一次	25	14
第二次	25	8
第三次	25	2.8
第四次	25	n

（1）上表中n的數(shù)值為2.8．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）求反應生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 第一次和第二次加入25g鹽酸都是減少了6g，也就是反應了6g碳酸鈣，而第三次只減少了5.2g，說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應，所以繼續(xù)加入鹽酸固體不再減少，故n=2.8g，可以求算出碳酸鈣的質(zhì)量，進而根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和對應的化學方程式求算出二氧化碳的質(zhì)量以及樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：
第一次和第二次加入25g鹽酸都是減少了6g，也就是反應了6g碳酸鈣，而第三次只減少了5.2g，說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應，所以繼續(xù)加入鹽酸固體不再減少，故n=2.8g，而碳酸鈣的質(zhì)量為20g-2.8g=17.2g
設生成的二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
17.2g                                  x
$\frac{100}{44}$=$\frac{17.2g}{x}$
x=7.568g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{17.2g}{20g}$×100%=86%
答：（1）上表中n的數(shù)值為2.8．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是86%．
（3）反應生成的二氧化碳的質(zhì)量是7.568g．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．