碳酸鈣在高溫條件下發(fā)生如下反應：CaCO3CaO+CO2↑，將100 g含CaCO3質(zhì)量分數(shù)為80 %的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生反應，也不含鈣元素），高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為41%，則生成的CaO的質(zhì)量約為
A．28.0 gB．44.8 g
C．56.0 gD．78.0 g
A

試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鈣元素的質(zhì)量在化學反應前后質(zhì)量不變，根據(jù)已知的條件可以求出反應前鈣元素的質(zhì)量，然后再根據(jù)剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為41%，求出反應后剩余固體的總質(zhì)量，根據(jù)反應前后的質(zhì)量差，求出生成二氧化碳氣體的質(zhì)量，最后求出氧化鈣的質(zhì)量。
解：鈣元素的質(zhì)量=100g×80%××100%=32g；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鈣元素的質(zhì)量在化學反應前后質(zhì)量不變，則反應后剩余固體的總質(zhì)量=32g÷41%≈78g；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量=100g-78g=22g
設生成的氧化鈣的質(zhì)量為x
CaCO3CaO + CO2↑
56   44
x   22g   
56：44=x：22g
解得，x=28g。 故選A
點評：此題是關于化學方程式的計算題，要求學生要有較強的分析能力，解題的關鍵是，要能利用質(zhì)量守恒定律求出反應后物質(zhì)質(zhì)量和生成二氧化碳的質(zhì)量，然后再根據(jù)相關的化學反應方程式，并依據(jù)已知量對未知的應求量進行求解計算即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取10g樣品放入燒杯中，再取60g稀硫酸分六次加入燒杯中，充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下：
 
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）
10
10
10
10
10
10
剩余固體的質(zhì)量（g）
9.35
8.7
8.05
7.4
6.75
6.75
則：（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為    。
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算步驟）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

黃銅是銅和鋅的合金。向一定質(zhì)量的黃銅樣品中加入196g稀硫酸，恰好完全反應，產(chǎn)生0.2g氫氣。
（1）（3分）求所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
（2）（3分）除了可求出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)外，你還能求出的化學量有           。（填序號，錯選不得分）
①鋅的質(zhì)量        ②銅的質(zhì)量分數(shù)   ③鋅的質(zhì)量分數(shù)    ④硫酸鋅的質(zhì)量    ⑤硫酸溶液的體積   ⑥反應后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用2.0 g石灰石樣品，把25.0g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應，也不溶解于水），每次充分反應后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗次數(shù)
1
2
3
4
5
稀鹽酸的累計加入量
5.0g
10.0g
15.0g
20.0g
25.0 g
剩余固體的質(zhì)量
1.5g
1.0g
0.5g
0.3g
0.3g
請計算：
（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為   ，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為     。
（2）請你繼續(xù)計算反應生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)（計算過程和結果均保留一位小數(shù)）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池用的是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%的稀硫酸，若用1L溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該硫酸時，需要蒸餾水（密度為1g/cm3）的體積為        L，配得的稀硫酸的質(zhì)量為        kg (計算結果精確到0.1)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒加入到80 g過量的稀硫酸中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后過濾，稱得濾液質(zhì)量為86.3g。試計算：
（1）反應生成氫氣的質(zhì)量；
（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

腎病患者需要食用低鈉鹽的食品。目前，市場供應的低鈉鹽多為蘋果酸鈉鹽（C4H5O5Na）。每日食用5g蘋果酸鈉鹽，人體攝入的鈉元素質(zhì)量僅為等量食鹽中鈉元素質(zhì)量的
A．18.7％B．26.7％C．37.5％D．43.1％

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的混合物蒸發(fā)水份得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物11g，則反應中生成氫氣的質(zhì)量為
A．0.15gB．0.20gC．0.30g D．0.45g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）某化學活動小組用稀鹽酸對赤鐵礦中Fe2O3含量進行測定（雜質(zhì)不與鹽酸反應且不溶于水），得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環(huán)境污染，對其進行了處理，過濾該殘液，取100 g 濾液，向其中不斷加入某未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，所得
實驗數(shù)據(jù)如下表：
加入氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量/g
20
40
60
80
140
160
生成沉淀的質(zhì)量/g
0
0
1.07
2.14
5.35
5.35
（資料：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl）
通過對上述實驗數(shù)據(jù)的分析，選擇合理的數(shù)據(jù)，計算所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
分數(shù)。

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