Question

11．鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大．鋅錳電池的構造如圖1所示．回答下列問題：
（1）鋅錳電池所使用的下列材料中，屬于金屬材料的是AC（填字母序號）．
A．銅帽      B．碳棒      C．鋅筒     D．密封塑料
（2）金屬制品在空氣中放置易生銹，鐵生銹的條件是與氧氣、水同時接觸．廢舊電池銅帽會生成一些綠色的銅銹，其主要成分為是Cu₂（OH）₂CO₃，則銅生銹還必須有CO₂參與．
（3）普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為：Zn+2NH₄Cl+2MnO₂═Zn（NH₃）₂Cl₂+2MnOOH，該反應中
錳元素的化合價由+4變?yōu)?3．
（4）利用廢舊電池銅帽（含Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如圖2所示：
（已知：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O）
①過程Ⅲ中分離操作的名稱是過濾．
②過程Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據金屬材料包含純金屬和合金進行解答；
（2）根據鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸以及質量守恒定律分析銅生銹的條件進行解答；
（3）根據化合物中各元素的化合價的代數和為0進行解答；
（4）根據過濾可用于分離難溶性固體以及鋅和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅、鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣進行解答．

解答 解：（1）金屬材料包含純金屬和合金，所以屬于金屬材料的是銅帽、鋅筒；
（2）鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸，由質量守恒定律以及銅銹其主要成分為是Cu₂（OH）₂CO₃，可知銅銹中含有碳元素，所以銅生銹還必須有二氧化碳參與；
（3）根據化合物中各元素的化合價的代數和為0和氧元素的化合價為-2價，氫元素的化合價為+1價，可知MnOOH中錳元素的化合價為+3；
（4）①過濾可用于分離難溶性固體，所以過程Ⅲ中分離操作的名稱是過濾；
②鋅和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅、鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，所以過程Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
故答案為：（1）AC；
（2）與氧氣、水同時接觸；CO₂；
（3）+3；
（4）①過濾；②Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

點評 本題考查了化學與技術、原電池原理、化學方程式的書寫，綜合性較強．