Question

【題目】根據(jù)題意解答
（1）NaOH是化學實驗室中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一，實驗室要配置100g質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，需要稱取氫氧化鈉固體g，稀硫酸也是化學實驗室中一種必備的化學品，實驗室中要配置100g9.8%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸g，稀釋濃硫酸的正確操作方法是 ．
（2）某實驗小組的同學研究酸堿中和反應，向100g9.8%的稀硫酸中逐漸滴加質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，并用pH計測定溶液的酸堿度，當溶液pH=7時，試通過化學方程式計算此時消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】
（1）20；10；將濃硫酸慢慢沿燒杯壁倒入水中，且用玻璃棒不停攪拌
（2）解：用pH判定酸堿中和反應進行程度時，當pH=7表示兩者恰好完全反應．

設反應掉的氫氧化鈉的質(zhì)量為y．

2NaOH+	H2SO4	=	Na2SO4+	2H2O
80	98
x	100g×9.8%

=

x=8g

則所需要的氫氧化鈉的溶液的質(zhì)量為 =40g

答：消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g

【解析】解：（1）配制100g質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液時，溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量為100g×20%=20g． 溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變．
設需要的濃硫酸的質(zhì)量為x
98%x=100g×9.8%
x=10g．
濃硫酸密度大，且溶解放熱，具有很強的腐蝕性，在稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸慢慢沿燒杯壁倒入水中，且用玻璃棒不停攪拌．
【考點精析】掌握根據(jù)化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．