Question

為了測定某黃銅（銅鋅合金）中鋅的質(zhì)量分數(shù)，某課外興趣小組利用該合金與實驗室中的一瓶稀硫酸反應(yīng)，進行了若干次實驗．現(xiàn)將其中的三次實驗數(shù)據(jù)摘錄如下：

實驗次數(shù)	1	2	3
稀硫酸的質(zhì)量（g）	100	100	100
加入黃銅（銅鋅合金）的質(zhì)量（g）	6.5	13	19.5
生氫氣的質(zhì)量（g）	0.1	0.2	0.2

請回答下列問題：
（1）第

 

次實驗，黃銅中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)．
（2）計算黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

分析：（1）對比三次實驗中稀硫酸質(zhì)量、黃銅質(zhì)量及生成氫氣的質(zhì)量三者間的關(guān)系，得出稀硫酸與黃銅恰好完全反應(yīng)時的質(zhì)量關(guān)系，判斷所對應(yīng)的實驗；
（2）根據(jù)黃銅完全反應(yīng)時放出氫氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學方程式，計算出黃銅中所含鋅的質(zhì)量，然后由

黃銅中鋅的質(zhì)量

黃銅的質(zhì)量

×100%計算出黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）對比實驗1、2，可知6.5g黃銅完全反應(yīng)可得到0.1g氫氣；對比實驗2、3，可知100g稀硫酸完全反應(yīng)可產(chǎn)生0.2g氫氣；綜合以上分析，可得第2所實驗中100g稀硫酸與13g黃銅恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生0.2g氫氣；
故答案為：2；
（2）設(shè)第2次實驗中13g黃銅中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑  
65             2
x              0.2g

65

x

=

2

0.2g

 
x=6.5g     
黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)=

6.5g

13g

×100%=50%  
答：黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為50%．

點評：對于此類實驗數(shù)據(jù)處理類問題，可通過找出具有相同量的實驗即相當于控制了該變量，分析其它量的變化，得出對反應(yīng)進行情況的認識與判斷．