Question

如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)該圖，回答下列問(wèn)題：
A．t₁℃三種物質(zhì)的溶解度比較為

b═c＞a

；
B．將t₃℃時(shí)的三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫至t_l℃，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的排列為

b＞a＞c

；
C．將t₂℃時(shí)的三種物質(zhì)的飽和溶液，升溫至t₃℃，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的排列為

a═b＞c

；
D．當(dāng)b物質(zhì)中含有少量的雜質(zhì)a時(shí)，通常用

降溫結(jié)晶

除去所含的雜質(zhì)．

Answer 1

分析：A．根據(jù)某一溫度時(shí)物質(zhì)溶解度的比較方法考慮；B．根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法考慮；C．根據(jù)t₂℃時(shí)的三種物質(zhì)的飽和溶液，升溫至t₃℃溶質(zhì)、溶劑的變化情況考慮；D．根據(jù)a物質(zhì)的溶解度曲線的變化情況考慮．

解答：解：A．從t₁℃向上做垂線，與曲線的交點(diǎn)在上面的溶解度就大，所以t₁℃時(shí)它們的溶解度大小順序是b═c＞a；
B．飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用該公式計(jì)算：

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取決于溶解度的大小，t₃℃時(shí)的三種物質(zhì)的溶解度大小是：a＞b＞c，降溫到t_l℃，a、b都會(huì)析出晶體，都仍然是飽和，因?yàn)樵趖_l℃b的溶解度大于a的溶解度，所以降溫后b的溶解度大于a的溶解度，因?yàn)閠_l℃a的溶解度大于c物質(zhì)在t₃℃時(shí)的溶解度，所以降溫后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的排列為b＞a＞c；
C．由于t₂℃時(shí)的三種物質(zhì)的溶解度大小是a═b＞c，所以三種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為：a═b＞c；將t₂℃時(shí)的三種物質(zhì)的飽和溶液，升溫至t₃℃，a和b的溶解度都變大，所以由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，還是a═b，c物質(zhì)升溫后會(huì)析出晶體，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，所以升溫至t₃℃，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的排列為a═b＞c；
D．由于a的溶解度隨溫度的變化比較大，所以通過(guò)降溫結(jié)晶可以使a結(jié)晶析出，再通過(guò)過(guò)濾就可以除去．
故答案為：A．b═c＞a；B．b＞a＞c；C．a(chǎn)═b＞c；D．降溫結(jié)晶．

點(diǎn)評(píng)：如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．