Question

5．有一包固體粉末，可能是 CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、Na₂CO₃中的一種或多種．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)先用托盤(pán)天 平稱(chēng)取 46.2 克該粉末，溶于水配成 174.6 克藍(lán)色澄清 溶液，再往其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8%的 NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加 NaOH 溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．計(jì)算正好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)加水溶解后得到的是藍(lán)色溶液，可以知道在固體粉末中不含碳酸鈣和碳酸鈉，碳酸鈉和硫酸銅不能共存進(jìn)行分析；根據(jù)分析可以知道，該混合物可能是硫酸銅和硫酸鈉的混合物，根據(jù)圖象中所給數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)方程式為進(jìn)行解答，注意質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用．

解答 解：通過(guò)分析可以知道，該混合物可能是硫酸銅和硫酸鈉的混合物，根據(jù)圖象可知硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成了沉淀的質(zhì)量為9.8g
可以根據(jù)硫酸鋇沉淀的質(zhì)量來(lái)求出硫酸銅、氫氧化鈉、生成的硫酸鈉的質(zhì)量，然后再根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量來(lái)判斷是不是含有硫酸鈉，進(jìn)而求出反應(yīng)后生成的硫酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以
設(shè)生成最大沉淀量時(shí)所加NaOH的質(zhì)量為x，46.2 g粉末中含有CuSO₄的質(zhì)量為y，生成Na₂SO₄的質(zhì)量為z
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
160         80        142          98
  y           x           z           19.6g
$\frac{160}{y}=\frac{80}{x}=\frac{142}{z}=\frac{98}{19.6g}$
x=16g，y=32g，z=28.4g
所以NaOH溶液的質(zhì)量═$\frac{16g}{8%}$=200g；
Na₂SO₄的質(zhì)量=46.2g-32.0g=14.2g

正好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=$\frac{28.4g+14.2g}{200g+174.6g-19.6g}$×100%=13%
答：正好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13%．

點(diǎn)評(píng) 熟練掌握常見(jiàn)的鹽的化學(xué)性質(zhì)，記住它們的化學(xué)特性以根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出正確的判斷，在進(jìn)行計(jì)算時(shí)一個(gè)題目多問(wèn)時(shí)，盡可能的在同一個(gè)化學(xué)方程式中來(lái)解答．