【題目】下列各組物質不能發(fā)生反應的是( )
A.鎂與稀硫酸 B.鋅與硫酸銅溶液
C.鋁與硝酸銀溶液 D.汞與氯化銅溶液
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】我國三峽工程所提供的清潔、廉價、強勁可再生的水電,相當于每年燃燒3000噸原煤的火力發(fā)電產(chǎn)生的電能,因此三峽工程有助于控制( )
A.溫室效應 B.氮的氧化物排放
C.白色污染 D.碳氫化合物排放
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【題目】通過化學學習,相信你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的有關知識,請結合下列裝置圖,回答問題:
⑴寫出標號②的儀器名稱:__________________。
⑵實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,該反應的符號表達式為_________________ ,應選用的發(fā)生裝置是_________。在加入藥品之前首先應進行__________________ ,試管口要放一團棉花的目的是____________________________。
若用C裝置收集氧氣,剛剛開始產(chǎn)生的氣泡不宜立刻收集,原因是______________ 。
實驗完畢后的操作是先把導管移出水面,然后熄滅酒精燈,其目的是________________。
⑶如果用D裝置,也采用排水法收集氧氣,要預先在瓶中裝滿水,則氧氣由______端通入,(填“a”或“b”端,下同)。此時如何想測出收集到氧氣的體積,可以用的辦法是________,如果還用上圖正放的D裝置,采用排空法收集氧氣,則氧氣由 ________端通入, 驗滿的方法______________________________。
(4)天然氣的主要成分---甲烷,在實驗室里可用排水法或向下排空氣法收集,請你根據(jù)甲烷的收集方法,推測該氣體具有的物理性質是_____________ 、 ________________。
(5)實驗室用B裝置制取氧氣時,反應原理的符號表達式為 _____________ ,
利用裝置C收集氣體時,當觀察到 ______________ ,說明瓶內的氧氣已收集滿。
實驗結束后,李磊問:“我怎么知道這氣體就是氧氣?”
請你設計驗實消除他的疑問: _________________________________ 。
(6)要收集到較純凈的氧氣,通常應該選用的收集裝置C,若用該裝置收集的氧氣也不純,原因可能是_________________________ 、 ___________________________。
(7)我;瘜W興趣小組同學,在對氧氣性質進行研究時,設計了如下實驗:
小李同學取一段鐵絲窗網(wǎng)上的細鐵絲,在自己收集到的氧氣中做“鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗,結果沒有觀察到“火星四射”的現(xiàn)象。造成此實驗失敗的原因可能是_____,另一同學用收集的氧氣做鐵絲燃燒實驗后發(fā)現(xiàn)集氣瓶底炸裂,出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是______,該反應的符號表達式為_____________,該反應的基本反應類型是______。
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【題目】關于物質燃燒的現(xiàn)象描述錯誤的是( )
A. 磷在空氣中燃燒,反應劇烈,產(chǎn)生五氧化二磷
B. 鐵絲在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色固體
C. 蠟燭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,生成能使澄清石灰石變渾濁的氣體
D. 硫在氧氣中燃燒,火焰呈藍紫色,生成有刺激性氣味的氣體
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【題目】下圖中,1是兩種元素在元素周期表中的信息,2 是氟原子的原子結構示意圖。
( 1 )圖1方框的橫線上填的是______ ;圖2方框橫線上的數(shù)字是________。
( 2 )鈉元素屬于______(填“金屬”或“非金屬”)元素;圖1所示兩種元素形成化合物的化學式為_______。
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【題目】下列做法不符合“低碳環(huán)!崩砟畹氖牵 )
A.為了節(jié)約用紙,兩面使用草稿紙
B.為了QQ能夠升級,長期把QQ掛在線上
C.為了節(jié)約用水,洗菜、淘米后的水用來澆花
D.為了提高資源利用率,分類回收廢棄物
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【題目】同學們?yōu)檠芯?/span>H2O2 生成O2 的快慢與催化劑種類的關系,完成了以下實驗。
【實驗方案】常溫下,在兩瓶同質量、同濃度的H2O2 溶液中,分別加入相同質量的MnO2 和水泥塊,測量各生成一瓶(相同體積)O2 所需的時間。
【實驗記錄】
實驗1須用水泥塊________g,實驗2須用雙氧水的濃度為________。
【結論】該探究過程得出的結論是_________________。
【反思】H2O2在常溫下分解緩慢,加入MnO2或水泥塊后反應明顯加快,若要證明MnO2和水泥塊是該反應的催化劑,還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的____________________是否改變。
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【題目】小組同學在探究金屬與酸反應時,將鋁片、鋅片打磨后,分別投入盛有等體積、等濃度稀鹽酸的試管中,觀察到鋁與稀鹽酸反應較鋅與稀鹽酸反應快。
【提出問題】金屬與鹽酸反應快慢,除與金屬的種類有關外,還受哪些因素的影響呢?
【猜想與假設】a.可能與鹽酸的濃度有關;b. 可能與反應時的溫度有關。
【設計并實驗】小明利用如圖甲所示裝置,用不同質量分數(shù)的鹽酸和相同形狀的鋅片進行如下實驗。
實驗編號 | 鹽酸的質量分數(shù)(均取20 mL) | 溫度/℃ | 記錄的數(shù)據(jù) |
① | 5% | 30 | |
② | 10% | 20 | |
③ | 5% | 20 | |
④ | 10% | 30 |
【討論】(1)寫出鋅與稀鹽酸反應的化學方程式__________。
(2)實驗時,需將金屬片打磨,其目的是__________。
(3)實驗前小明先將分液漏斗的活塞關閉,再將注射器活塞往右拉,松手后,觀察到注射器活塞回到原處。小明進行該操作的目的是______________。
【分析數(shù)據(jù)、得出結論】
(4)實驗中記錄的數(shù)據(jù)可能是_____________。
(5)對比實驗________可知溫度對金屬與酸反應的速率的影響。
(6)實驗表明,四次實驗時,反應的速率由快到慢依次為④、②、①、③。根據(jù)記錄的數(shù)據(jù)分析,如果鹽酸質量分數(shù)為10%,溫度為25℃,則所記錄數(shù)據(jù)應該介于哪兩次實驗所記錄的數(shù)據(jù)之間?________________________。
【拓展】進行鋅與稀鹽酸反應時,試管外壁發(fā)燙,并測得實驗過程中生成氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖乙所示,根據(jù)曲線歸納鋅與稀鹽酸反應速率的變化規(guī)律______________,結合上述探究解釋曲線變化的原因 ________________________________。
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