Question

學(xué)習(xí)小組用石灰石（雜質(zhì)不溶于水，不和鹽酸反應(yīng)）和稀鹽酸制取二氧化碳

(1)對(duì)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)進(jìn)行了如下探究：

[提出猜想]猜想一：__________   猜想二：CaCl₂和CaCO₃    猜想三：CaCl₂和HCl

通過(guò)討論，大家認(rèn)為“猜想二”不成立，理由是__________________________。

[實(shí)驗(yàn)探究]

操作	現(xiàn)象	結(jié)論
溶液中加入少量鐵粉	有氣泡冒出	猜想__________成立

實(shí)驗(yàn)反思：①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，總結(jié)出得到CaCl₂的不同途徑，如：Ca（OH）₂+ZCl_n→CaCl₂+M，那么M可能是_________或____________。（填不同類別的物質(zhì)）CaO+YCl_n→CaCl₂+H₂O，則“YCl_n”屬于_________類物質(zhì)。（填“酸”、“堿”或“鹽”)

（2）若猜想三成立，現(xiàn)欲對(duì)廢液進(jìn)行處理，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：取廢液20g于燒杯中，逐滴滴

入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5．3％的碳酸鈉溶液至過(guò)量，滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量

的變化 關(guān)系如圖所示。求：

①?gòu)U液中氯化鈣的質(zhì)量_________。

②當(dāng)廢液中兩種物質(zhì)剛好消耗完畢時(shí)，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量。

 

Answer 1

【答案】

⑴[提出猜想]CaCl₂；CaCO₃不溶于水

[實(shí)驗(yàn)探究]猜想三成立

實(shí)驗(yàn)反思：MgCl₂；HCl；酸

⑵①1.11g

②2.34g

【解析】

試題分析：⑴[提出猜想]根據(jù)題意可知，石灰石（雜質(zhì)不溶于水，不和鹽酸反應(yīng)）和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w（逸出），故反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)中一定含有生成的氯化鈣，若二者恰好完全反應(yīng)，則只生成氯化鈣；若鹽酸過(guò)量，則可能還含有鹽酸；結(jié)合題意可知，猜想一為CaCl₂；

由于探究的是反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)，而CaCO₃不溶于水，不可能為溶質(zhì)，故“猜想二”不成立。

[實(shí)驗(yàn)探究]根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象“溶液中加入少量鐵粉，有氣泡冒出”可知，該溶液中含有酸，故猜想三成立。

實(shí)驗(yàn)反思：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，結(jié)合氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)分析可知，若要Ca(OH)₂+ZCl_n→CaCl₂+M的反應(yīng)能成立，則M要么是Z(OH)₂沉淀，要么是水，故該反應(yīng)可能是堿和鹽的反應(yīng)，生成新堿（沉淀）和新鹽，因此M可能是Cu(OH)₂、Fe(OH)₂、Mg(OH)₂、Zn(OH)₂、Al(OH)₃、Fe(OH)₃等難溶性堿，則Z可能是CuCl₂、FeCl₂、MgCl₂、ZnCl₂、AlCl₃、FeCl₃中的一種；也有可能是酸和堿的反應(yīng)，生成鹽和水，故Z可能是鹽酸。

根據(jù)金屬氧化物與酸反應(yīng)能生成鹽和水，結(jié)合CaO+YCl_n→CaCl₂+H₂O，可知YCl_n屬于酸。

（2）①由圖中數(shù)據(jù)可知，開(kāi)始加入碳酸鈉溶液，并沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明是碳酸鈉溶液先與鹽酸反應(yīng)，而CaCl₂尚未反應(yīng)；當(dāng)碳酸鈉溶液滴加至20g時(shí)，碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)；繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉才與氯化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；且二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成碳酸鈣沉淀1g。

設(shè)廢液中氯化鈣的質(zhì)量為x

CaCl₂＋Na₂CO₃＝CaCO₃↓＋2NaCl

111           100

x             1g

111：100= x：1g

解得x＝1.11g

答：廢液中氯化鈣的質(zhì)量為1.11g。

②由于廢液中的兩種物質(zhì)都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，都能生成氯化鈉，故當(dāng)廢液中兩種物質(zhì)剛好消耗完畢時(shí)，所得溶液中的氯化鈉的質(zhì)量等于兩個(gè)反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量和。

設(shè)與氯化鈣反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y

CaCl₂＋Na₂CO₃＝CaCO₃↓＋2NaCl

100       117

1g        y

100：117=1g：y

解得，y＝1.17g

設(shè)與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為z

Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

106          117

20g×5.3%     z

106：117=（20g×5.3%）：z

解得，z＝1.17g

所以，氯化鈉的總質(zhì)量=1.17g＋1.17g＝2.34g

答：當(dāng)廢液中兩種物質(zhì)剛好消耗完畢時(shí)，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量為2.34g。

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：對(duì)于驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)探究，要熟記物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析和探究，并通過(guò)觀察、記錄和分析的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，來(lái)驗(yàn)證該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等；關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算，要求學(xué)生要有較強(qiáng)的識(shí)圖能力和數(shù)據(jù)分析能力，解題的關(guān)鍵是根據(jù)圖像找出恰好完全反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量，再利用相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并依據(jù)已知量對(duì)未知的應(yīng)求量進(jìn)行求解計(jì)算即可，對(duì)于反應(yīng)后的溶質(zhì)要注意其組成來(lái)自于兩部分。