Question

【題目】“石頭紙”就是用磨成粉末的石頭為主要原料做成的。這種紙防水堅固不易燃燒，最重要的是不用砍樹造紙，非常環(huán)保。日程表、便簽紙等東西都是以碳酸鈣為主要原料的低碳“石頭紙”。為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與水和鹽酸反應）：

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入樣品的質量/g	10	10	10	10	10
加入稀鹽酸的質量/g	10	20	30	40	50
充分反應后生成氣體的質量/g	0.88	1.76	X	3.52	3.52

（1）表中X的值為________；

（2）在燒杯_______中碳酸鈣完全反應；

（3）求樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)_____。

Answer 1

【答案】2.64 ④⑤ 80%

【解析】

（1）根據(jù)質量關系可以判斷x的值；

（2）據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，向燒杯中加入稀鹽酸的質量分別是10g、20g、30g、40g時，生成二氧化碳的質量在增加，燒杯中稀鹽酸每增加10g，生成的氣體就增加0.88g，而燒杯⑤中的氣體質量也是3.52g，則說明燒杯④中樣品和稀鹽酸恰好完全反應，燒杯⑤中的鹽酸有剩余；

（3）根據(jù)產(chǎn)生二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量，進一步可以計算樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。

解：（1）由反應的數(shù)據(jù)可知，向10g樣品中進入30g鹽酸時，碳酸鈣完全反應，生成二氧化碳的質量為：0.88g×3=2.64g；

（2）據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，向燒杯中加入稀鹽酸的質量分別是10g、20g、30g、40g時，生成二氧化碳的質量在增加，燒杯中稀鹽酸每增加10g，生成的氣體就增加0.88g，而燒杯⑤中的氣體質量也是3.52g，則說明燒杯④中碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應，燒杯⑤中的鹽酸有剩余，碳酸鈣完全反應；

（3）由表中數(shù)據(jù)可知，10g樣品中的碳酸鈣完全反應時，生成二氧化碳的質量是3.52g，設10g樣品中的碳酸鈣的質量為x，則：

x=8g，

樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)：×100%=80%，

答：樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%。