Question

8．我校初二學生去桐廬瑤琳仙境春游，帶回了幾小塊石灰石樣品．為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸與樣品充分反應來進行實驗測定（樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應），測得如表數(shù)據(jù)，試回答：

	甲同學	乙同學	丙同學	丁同學
石灰石樣品的質(zhì)量（g）	10.0	10.0	10.0	10.0
加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）	20.0	30.0	45.0	50.0
剩余固體的質(zhì)量（g）	6.0	4.0	1.0	1.0

（1）丁同學的實驗中稀鹽酸有剩余，甲、乙同學的實驗中碳酸鈣有剩余．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是90%，同學們使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是14.6%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖表可知，四位同學所取樣品的質(zhì)量相等，每增加10.0g鹽酸固體的質(zhì)量減少2g；而丁同學加入 50.0g鹽酸與10.0g樣品反應，固體質(zhì)量減少了1g，說明50.0g鹽酸未完全反應，只反應了45.0g；
（2）根據(jù)題意和圖表可知，完全反應后剩余固體是雜質(zhì)，質(zhì)量為1.0g，據(jù)此計算出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式可計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和CaCO3的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出生成二氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：（1）由圖表可知，四位同學所取樣品的質(zhì)量相等，每增加10.0g鹽酸固體的質(zhì)量減少2g；而丁同學加入 50.0g鹽酸與10.0g樣品反應，固體質(zhì)量只減少了1g，說明50.0g鹽酸未完全反應，只反應了45.0g；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10g-1g}{10g}$×100%=90.0%；
分析圖表可知，甲、乙、丙三位同學所用鹽酸均完全反應，且四位同學用的是質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸，故可用此三組數(shù)據(jù)來計算鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，以甲同學所測數(shù)據(jù)計算
反應中減少的固體的質(zhì)量是碳酸鈣的質(zhì)量，設(shè)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73
4.0g   x
$\frac{100}{4g}$=$\frac{73}{x}$
x=2.92g
所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{2.92g}{20g}$×100%=14.6%．
答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14.6%．
故答案為：（1）丁，甲、乙；
（2）90%，14.6%．

點評 本題主要考查學生分析圖表尋找相關(guān)信息，以及利用化學方程式進行計算的能力，能較好考查學生分析和解決實際問題的能力，是中考的常考題型．