Question

1．為測定含小蘇打的胃藥的純度（雜質不溶于水和酸，也不參與反應），取一定質量的胃藥于燒杯中加熱，一段時間后得到固體質量為13.8g，向其中加入100g7.3%的稀鹽酸，充分反應后發(fā)現(xiàn)固體質量不在減少，過濾得一定質量的中性溶液和3.2g不溶物（濾渣），則該胃藥中小蘇打的純度為（　�。�

• A． 16%
• B． 84%
• C． 53%
• D． 無法計算

Answer 1

分析 碳酸氫鈉受熱可以生成碳酸鈉和水和二氧化碳，根據(jù)：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑一系列的反應可得碳酸氫鈉與鹽酸反應的關系式：NaHCO₃ →HCl；根據(jù)鹽酸的質量即可解得碳酸氫鈉的質量，即可解答；

解答 解：設，碳酸氫鈉樣品中碳酸氫鈉的質量為x，
根據(jù)：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑一系列的反應可得碳酸氫鈉與鹽酸反應的關系式：
NaHCO₃ →HCl
84            36.5
x         100g×7.3%
$\frac{84}{x}=\frac{36.5}{100g×7.3%}$，
x=16.8g
則原碳酸氫鈉樣品中碳酸氫鈉的純度：$\frac{16.8g}{16.8g+3.2g}×100%$=84%；
答案：B．

點評 在解答本題時需要注意到碳酸氫鈉加熱時時反應生成碳酸鈉和水和二氧化碳，加熱一段時間后得13.8g固體時，碳酸氫鈉并沒完全分解，需根據(jù)鹽酸的質量來計算碳酸氫鈉的質量．