【題目】某化學(xué)興趣小組對酸、堿、鹽的部分性質(zhì)進行探究。

(探究一)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

甲同學(xué)設(shè)計實驗方案如圖1所示

1)實驗現(xiàn)象為______,甲同學(xué)由此判斷氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。

2)小組內(nèi)其他同學(xué)認為甲同學(xué)方案不完善,理由是__。

(探究二)氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時放出熱量。

乙同學(xué)向一定量10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸,滴加過程中溫度變化如表

加入鹽酸體積V/mL

2

4

6

8

10

12

14

16

18

20

混合溶液溫度 T/

15.2

19.6

22.0

26.0

28.2

26.7

25.7

24.7

23.7

22.9

3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析混合溶液溫度變化的原因___

5)小組內(nèi)其他同學(xué)提出10%的鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中也能得出相同結(jié)論,你認為是否合理并說明理由___。

6)丙同學(xué)將甲同學(xué)和乙同學(xué)實驗后的溶液混合,未發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象,F(xiàn)將混合液中的氯化鈉進行提純,具體的操作為___。

(探究三)碳酸鈉溶液與稀鹽酸的分步反應(yīng)

(查閱資料)向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應(yīng)是分步反應(yīng),

第一步反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,當(dāng)碳酸鈉反應(yīng)完后才發(fā)生第二步反應(yīng)。

丁同學(xué)向一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸,生成二氧化碳的質(zhì)量變化如圖2所示(不考慮CO2的溶解)

7)寫出OA段與A→C段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___、___。

8)若A點橫坐標(biāo)為100,B點橫坐標(biāo)為150,則B點縱坐標(biāo)為___

【答案】試管內(nèi)液面上升; 二氧化碳能溶于水 HCl+NaOHNaCl+H2O 氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)放出大量的熱,故溶液溶液升高;過量鹽酸起冷卻降溫作用,反應(yīng)停止熱量散失,故后逐漸下降 不合理,氫氧化鈉固體溶于水放熱 先加稀鹽酸至沒有氣泡產(chǎn)生,對混合液進行蒸發(fā)結(jié)晶,過濾、洗滌、干燥; Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 2.2g

【解析】

1)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,試管內(nèi)壓強減小,實驗現(xiàn)象為試管內(nèi)液面上升,說明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng);

2)二氧化碳能溶于水,試管內(nèi)液面上升,也可能是二氧化碳溶于水造成的;

3)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOHNaCl+H2O

4)由滴加過程中溫度變化表可知,混合溶液溫度先逐漸升高是因為氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)放出大量的熱;后逐漸下降,是因為過量鹽酸起冷卻降溫作用,反應(yīng)停止熱量散失;

5)將10%的鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中也能得出相同結(jié)論,由于氫氧化鈉固體溶于水

放熱,故說法不合理;

6)丙同學(xué)將甲同學(xué)和乙同學(xué)實驗后的溶液混合,未發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象,沒有產(chǎn)生氣泡,說明發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉與過量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,混合液是沒有反應(yīng)的碳酸鈉和生成的氯化鈉的混合物,可能含有氫氧化鈉,氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大,現(xiàn)將混合液中的氯化鈉進行提純,具體的操作為先加稀鹽酸至沒有氣泡產(chǎn)生,對混合液進行蒸發(fā)結(jié)晶,過濾、洗滌、干燥;

7)第一步反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,反應(yīng)方程式為:Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3;當(dāng)碳酸鈉反應(yīng)完后才發(fā)生第二步反應(yīng),AC段發(fā)生的是碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑;

8)向一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸,若A點橫坐標(biāo)為100,B點橫坐標(biāo)為150,說明與碳酸氫鈉反應(yīng)的鹽酸為50g,氯化氫的質(zhì)量為50g×3.65%%10.6g。

設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x

x=2.2g

練習(xí)冊系列答案
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3t1℃時,a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是_____(填寫物質(zhì)序號).

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B. t2℃時a溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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2)固體B加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧化物,則另一種氧化物的化學(xué)式為____________。

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步驟

操作

甲組現(xiàn)象

乙組現(xiàn)象

1

取黑色粉末加入鹽酸

溶解,無氣泡,溶液呈淺黃綠色(含兩種金屬離子)

溶解,有氣泡,溶液呈淺綠色

2

取步驟1所得溶液,滴加KSCN溶液

變紅

無現(xiàn)象

(1)則乙組裝置D玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________,甲組得到的黑色粉末是______

(2)從安全考慮,本實驗應(yīng)在裝置___________之間再添加裝置E防止倒吸.(填字母編號)

(3)該對比實驗結(jié)果表明CO的還原能力隨溫度的升高而________(填“增強”或“減弱”).

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