Question

【題目】Ⅰ.實驗室用塊狀大理石和5％的稀鹽酸反應制取CO2，觀察不到氣泡產(chǎn)生時，發(fā)現(xiàn)固體還有剩余，對此進行探究（大理石中的雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應）。

（提出問題）不再產(chǎn)生氣泡的原因是什么?

（猜想假設）猜想一:剩余固體中無碳酸鈣。猜想二:______。猜想三:生成物或雜質(zhì)附著在大理石表面，阻礙反應繼續(xù)進行。

（實驗探究）剩余固體中是否有碳酸鈣。

某同學先振蕩反應容器，使剩余固體和液體充分接觸，觀察到仍無氣泡產(chǎn)生；再向容器中滴加少量5％的稀鹽酸，又有氣泡產(chǎn)生。一段時間后，不再產(chǎn)生氣泡，仍有固體剩余。產(chǎn)生氣泡的化學方程式是_______。

（得出結(jié)論）

由以上實驗可知，猜想一和猜想三________選填:“成立”“不成立”或“無法確定”）

Ⅱ.某興趣小組利用傳感器對二氧化碳性質(zhì)再探究。實驗步驟如下：

（1）如圖1所示裝置的氣密性良好，三瓶250mL的燒瓶內(nèi)收集滿CO2氣體，三個注射器內(nèi)各裝有85mL的液體（分別是水、飽和石灰水、40％的氫氧化鈉溶液）。連接好裝置和壓強傳感器。

（2）三位同學同時迅速將注射器內(nèi)液體全部注入各自燒瓶中。

（3）一段時間后，同時振蕩燒瓶，電腦記錄燒瓶內(nèi)氣壓隨時間變化如圖2所示。（瓶1、瓶2、瓶3對應的曲線是曲線1、曲線2、曲線3）

試回答下列問題：

①導致曲線1中CD段氣壓急速減小的操作是____________。不改變裝置藥品的情況下，進一步降低E點的方法是____________。

②曲線2中發(fā)生的主要化學反應方程式為_____________。

③對比曲線1、2、3，不能得出的結(jié)論是______（選填字母）。

A CO2能與水發(fā)生反應生成碳酸 B CO2能與NaOH溶液發(fā)生反應

C 檢驗CO2用飽和澄清石灰水較合適 D 吸收CO2用NaOH溶液較合適

Answer 1

【答案】鹽酸己經(jīng)完全反應 CaCO3+2HCl = CaCl2 +H2O+CO2↑ 不成立 振蕩燒瓶 使燒瓶內(nèi)物質(zhì)冷卻 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O AC

【解析】

[猜想假設]、對于該反應，反應要停止有兩種可能：一、是反應之間不能接觸，例如猜想三；二、是其中一種反應物已反應完，例如猜想一。因此猜想二是另一種反應物鹽酸己經(jīng)完全反應。

[實驗探究]、向容器中滴加少量5％的稀鹽酸，又有氣泡產(chǎn)生，是稀鹽酸與剩余的碳酸鈣反應，方程式為：CaCO3+2HCl = CaCl2 +H2O+CO2↑。

[得出結(jié)論]、某同學先振蕩反應容器，使剩余固體和液體充分接觸，觀察到仍無氣泡產(chǎn)生，說明猜想三不成立；再向容器中滴加少量5％的稀鹽酸，又有氣泡產(chǎn)生，說明剩余固體含有碳酸鈣，猜想一不成立；一段時間后，不再產(chǎn)生氣泡，仍有固體剩余，證明猜想二成立。

(3)、①振蕩燒瓶，使二氧化碳與水充分接觸，溶解速度加快，燒瓶內(nèi)氣壓急速減��；降低E點的方法使燒瓶內(nèi)物質(zhì)冷卻，因為氣體的溶解度隨溫度的降低而增大，降低燒瓶內(nèi)物質(zhì)的溫度，使二氧化碳在水中的溶解度增大，燒瓶內(nèi)氣壓減小。

②、曲線2表示的是石灰水與二氧化碳反應，方程式為 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

③、A 、三個燒瓶中都沒有用試劑來檢驗是否有酸生成，故不能得出CO2能與水發(fā)生反應生成碳酸的結(jié)論；

B 、從曲線3可知瓶3的氣壓降低最大，說明CO2能與NaOH溶液發(fā)生反應，消耗了二氧化碳，使瓶3的氣壓降低，可以得出CO2能與NaOH溶液發(fā)生反應的結(jié)論；

C、曲線2只能證明CO2能與石灰水反應，消耗二氧化碳，使瓶2氣壓降低。但不能得出檢驗CO2用飽和澄清石灰水較合適的結(jié)論；

D、對比曲線1、2、3，瓶3中CO2與NaOH溶液反應，氣壓降低最大，說明NaOH溶液吸收CO2的量最多，因此可以得出CO2用NaOH溶液較合適的結(jié)論。故不能得出的結(jié)論是AC。