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【題目】金屬在生產、生活中應用廣泛。

（1）一氧化碳還原氧化鐵的方程式為__________________。冶煉 16t 氧化鐵，可得到鐵_______t。

（2）鋁抗腐蝕性能好，是因為鋁與氧氣反應，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁的化學式為_______________。

（3）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片相互刻畫（如圖所示），純銅片上留下明顯的劃痕，該實驗的目的是_____________________。

【答案】3CO+Fe2O32Fe+3CO2 11.2 Al2O3 探究合金與組成它的純金屬的硬度大小

【解析】

(1)一氧化碳在高溫下與氧化鐵反應，生成鐵和二氧化碳，故填寫：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

解：設冶煉 16t 氧化鐵，可得到鐵的質量為x

答：冶煉 16t 氧化鐵，可得到鐵11.2t，故填寫：11.2；

(2)氧化鋁中鋁元素顯+3價，氧元素顯-2價，其化學式為：Al2O3，故填寫：Al2O3。

(3)將純銅片和黃銅片相互刻畫，純銅片上留下明顯的劃痕，說明黃銅片的硬度比純銅片大，即合金的硬度比其純金屬大，因此，該實驗的目的是探究合金與組成它的純金屬的硬度大小，故填寫：探究合金與組成它的純金屬的硬度大小。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖1為甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。

（1）某同學按圖2所示進行實驗，得到相應溫度下的A、B、C溶液，在A、B、C三種溶液中屬于飽和溶液的是_____（填字母）。向溶中再加入25g甲，充分攪拌，恢復t2℃時，所得溶液中溶質的質量分數為_____（結果精確到0.1%）。

（2）將t2℃時的甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質的質量分數甲_____乙（填“＜”、“＝”或“＞“）。

（3）甲物質中含有少量的乙，可采用_____法將甲物質提純。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鎂水合物是制備鎂產品的中間體。

Ⅰ.（制取MgCO33H2O）工業(yè)上從弱堿性鹵水（主要成分為MgCl2）中獲取MgCO33H2O的方法如圖1：

（1）沉淀過程得到了MgCO33H2O晶體和氯化鈉的混合物，寫出沉淀過程發(fā)生的化學反應方程式：________________________________________________。

（2）過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______，證明MgCO33H2O沉淀已洗滌干凈的方法是，取最后一次洗滌液，_____________________________，說明已洗凈。

（3）沉淀過程的溶液中鎂離子含量隨時間的變化如圖3所示，不同溫度下所得到沉淀產物如下表所示。

溫度（℃）

產物

46.95

MgCO33H2O

47.95

MgCO33H2O

48.95

MgCO33H2O

49.95

Mg5（OH）2（CO3）44H2O

則沉淀過程選擇的溫度為________，理由是此溫度下，Mg2+沉淀的速率較快，沉淀效率較高，且不會生成其它沉淀。

Ⅱ.（測定MgCO33H2O的純度）

（查閱資料）

a.堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。

b．MgCO33H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O。

c．Mg5（OH）2（CO3）44H2O也可以表示為Mg（OH）24 MgCO34H2O，其相對分子質量為466，能與硫酸反應生成CO2。

（實驗步驟）

利用如下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，以確定MgCO33H2O的純度。

依據實驗過程回答下列問題：

（1）實驗結束后需持續(xù)緩緩通入空氣，其作用為______________________________。

（2）C裝置中反應生成CaCO3的化學方程式為_______________________；D中堿石灰的作用為_______________________________。

（3）下列各項措施中，能提高測定準確度的是_________（填標號）。

a在加入硫酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體

b為了縮短實驗時間，快速滴加硫酸

c在B～C之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d在C裝置左側導管末端增添多孔球泡

e將C裝置中澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液

（4）實驗中準確稱取15.0g樣品三份，進行三次測定，測得生成CaCO3沉淀的平均質量為10.0g。請計算樣品中MgCO33H2O的純度（寫出計算過程）。______

（5）若獲取MgCO33H2O的樣品中含有少量Mg5（OH）2（O3）44H2O，則樣品中MgCO33H2O的純度___（填“偏大”“不變”或“偏小”）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某中學開展化學實驗考查，考查內容由學生抽簽決定，小明同學抽簽后來到實驗室，實驗臺上為他準備的藥品有：過氧化氫溶液、稀鹽酸、稀硫酸、高錳酸鉀固體、氯酸鉀固體、二氧化錳粉末、大理石顆粒，實驗臺上還準備了下列儀器：

（1）寫出下列儀器的名稱：B______________。

（2）利用題中藥品和 A-I 中儀器可以制取較多量的二氧化碳，要組裝發(fā)生裝置和收集裝置，小明選擇的儀器是______________（填序號），反應的化學方程式為___________。

（3）利用上述儀器和藥品可以制取氧氣，小明選擇的藥品是__________（寫名稱），若用如圖 1 裝置裝滿水，用于收集氧氣，進氣口應為_________________端（選填“a”或“b”）。

圖1 圖2

（4）圖2是利用報廢試管設計的制二氧化碳的發(fā)生裝置，該設計除了廢物利用的優(yōu)點外，請另寫一個優(yōu)點 _______________________。

（5）過氧化鈉（Na2O2）常溫下能與二氧化碳發(fā)生反應。將二氧化碳發(fā)生裝置與圖 3 裝置（氣密性良好）連接，過一段時間后，圖3中G 燒杯的澄清石灰水變渾濁，a 處帶火星的小木條復燃。

圖3

①E 裝置的作用是除去二氧化碳中_____________，F 裝置里的試劑是___________________。

②G 中飽和的澄清石灰水變渾濁，說明過氧化鈉與二氧化碳反應______________熱（填“放” 或“吸”）。

③結合實驗和所學知識得出 CO2 與 Na2O2 反應的生成物為__________（填字母）。

a Na2O 和 O2 b Na2CO3 和 H2 c NaOH 和 O2 d Na2CO3 和 O2

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是初中化學的一些基本實驗，請回答相關問題：

（1）A實驗中集氣瓶內水的作用是_____。

（2）B實驗中氣球的作用是_____。

（3）C實驗過程中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)_____時，停止加熱。

（4）D實驗的實驗現(xiàn)象是_____。酒精燈網罩的作用是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】碘化鉀(KI)保存不當會變質。實驗小組進行以下實驗探究KI變質的因素。

【提出問題】 KI變質的條件是什么？

【查閱資料】

① KI為白色粉末，暴露在空氣中或久置會被氧化為碘(I2)而泛黃變質。

② 碘水中含較多KI時，滴加淀粉溶液顯紫色或藍紫色

【進行實驗】分別取適量KI于燃燒匙中，再分別放入盛有不同物質的集氣瓶中，塞緊膠塞，若干天后觀察。

實驗1

實驗2

實驗3

實驗4

固體變潮、表面變微黃

固體無明顯現(xiàn)象

固體變潮、無其他明顯現(xiàn)象

固體變潮、表面變黃

繼續(xù)實驗：取實驗1中少量微黃固體溶解，加入淀粉溶液，溶液變紫色。

取實驗4中少量黃色固體溶解，加入淀粉溶液，溶液變紫色。

【解釋與結論】

(1)實驗3的目的是_______。

(2)對比實驗_______，可以得出KI變質一定與水有關。

(3)從上述實驗可推知，KI變質的條件是_______。

【提出問題2】CO2的作用是什么？

【進行實驗】分別取10 mL同濃度的KI溶液于3支試管中，再向試管2中通入CO2，向試管3中滴加幾滴鹽酸；分別測溶液的pH；幾分鐘后，觀察溶液的顏色；再向試管中滴入淀粉溶液，觀察溶液的顏色。實驗現(xiàn)象記錄如下：

試管序號

1

2

3

溶液pH

pH=8.5

pH=6.5

pH=4.5

溶液顏色

無色

淺黃色

黃色

滴加淀粉溶液后的顏色

無色

紫色

深紫色

較長時間后，觀察到試管1中溶液變?yōu)樽仙?/span>

【解釋與結論】

(4)試管1實驗的目的是_______。

(5)CO2在KI變質過程中的作用是_______。

【反思與評價】

(6)探究KI變質條件時，同學們排除了氮氣和稀有氣體的影響，其原因是______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一。

(1) 寫出下列反應的化學方程式。

①氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合：_________________________________________；

②碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合：_________________________；

③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：______________________________。

(2)你想過上述復分解反應為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結合。如上述反應①中，實際參加反應的離子Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+是“旁觀者”，并沒有參加反應。請你分析上述反應②中實際參加反應的離子是__________________；上述反應③中實際參加反應的離子是______________________________________________。

(3)請根據你的想象，在圖中右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀鹽酸反應產物的示意圖___________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室現(xiàn)有一瓶含少量水的碳酸氫銨樣品，為測定其中碳酸氫銨的質量分數，某化學興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗（該裝置氣密性良好，裝置B、C中所裝藥品均足量，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）。已知：碳酸氫銨受熱易分解，反應的化學方程式為：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑。

部分實驗步驟如下：

Ⅰ．打開彈簧夾，通入一段時間的氮氣；

Ⅱ．關閉彈簧夾，給碳酸氫銨樣品加熱；

Ⅲ．當樣品反應完全，…，再停止加熱，直到玻璃管冷卻；

Ⅳ．實驗完畢，測得裝置B、C中藥品的質量分別增加了m1、m2

請回答下列問題：

（1）NH4HCO3屬于______（選填“氮肥”“磷肥”“鉀肥”或“復合肥”），裝置B中盛放的液體是______，裝置D的作用是______。

（2）裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為______。

（3）步驟Ⅲ中，停止加熱前應進行的操作是______。

（4）該樣品中碳酸氫銨的質量分數的表達式為______（用m1、m2的代數式表示）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學,為了比較金屬 R 與鐵、銅的金屬活動性強弱，進行如下探究活動:

（査閱資料）鐵的活動性比銅強。

（進行猜想）對三種金屬的活動性順序做出如下猜想： 猜想一：R>Fe>Cu；猜想二:_______________； 猜想三:Fe>Cu>R。

（收集證據）為了驗證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別展開實驗探究。

主要操作

主要現(xiàn)象

實驗結論

甲

將打磨好的R 絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中

____________

猜想一正確

乙

將粗細相同打磨好的 R 絲、鐵絲，分別插入體積和溶質質量分數都相同的稀鹽酸中

R 絲表面產生氣泡速率比鐵絲表面產生氣泡速率_____________（ 填

“快”或“慢”）

丙

將粗細相同打磨好的 R 絲、鐵絲，分別在空氣中點燃

R 絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中_______________

寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式:________________。

（交流反思）三位同學交流討論后認為，比較金屬活動性強弱的方法有多種。

（歸納總結）他們總結得出比較金屬活動性強弱的常見方法有：

（1）金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度；

（2）金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度；

（3）金屬與______________是否反應。

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