Question

如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線．現(xiàn)有甲、乙、丙三種物質的飽和溶液（無固體存在），請根據(jù)如圖回答：
（1）t₁℃時，甲、乙、丙三者的溶解度關系為______；
（2）t₂℃時，將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質量的水，析出晶體最多的是______；
（3）t₂℃時，乙的溶解度為60g，將甲、乙、丙的固體各25g分別加入50g水中充分溶解后，能形成飽和溶液的是______；當丙物質的溶液接近飽和時，采用______方法可使其變?yōu)轱柡腿芤海?br/>（4）將t₂℃時甲、乙、丙三種物質飽和溶液的溫度降低到t₁℃時，三種溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的關系是______．

Answer 1

解：（1）t₁℃時，甲、乙、丙三者的溶解度關系為乙＞甲=丙；
（2）t₂℃時，甲乙丙三種物質的溶解度由大到小得順序為甲＞乙＞丙，蒸發(fā)相同質量的水，析出晶體最多的是甲；
（3）t₂℃時，乙的溶解度為60g，且甲＞乙＞丙，所以將甲、乙、丙的固體各25g分別加入50g水中充分溶解后，乙形成的是不飽和溶液，故能形成飽和溶液的是丙；由于丙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以可用升溫或加入溶質、蒸發(fā)溶劑的方法使其變?yōu)轱柡腿芤海?br/>（4）將三種飽和溶液分別從t₂℃降溫到t₁℃時，隨著溫度的改變，溶解度降低的應該看新溫度下的溶解度，因為其有晶體析出；而丙則是隨溫度降低而溶解度增大的，所以應該看原溫度下的溶解度，這三個數(shù)值，是乙的最大，其次是甲，再次是丙．根據(jù)飽和時質量分數(shù)的計算式×100%，所以三種溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的關系是：乙＞甲＞丙；
故答案為：（1）乙＞甲=丙；
（2）甲；
（3）丙；升溫或加入丙物質、蒸發(fā)溶劑；
（4）乙＞甲＞丙．
分析：（1）根據(jù)溶解度曲線進行分析，t₁℃時，甲乙丙三種物質的溶解度由大到小的順序為乙＞甲=丙；
（2）t₂℃時，甲乙丙三種物質的溶解度由大到小得順序為甲＞乙＞丙，故蒸發(fā)相同質量的水，析出晶體最多的是甲；
（3）根據(jù)t₂℃時，甲乙丙三種物質的溶解度分析形成飽和溶液的物質，并據(jù)丙的溶解度隨溫度變化情況及不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ǚ治鼋獯穑?br/>（4）將三種飽和溶液分別從t₂℃降溫到t₁℃時，丙的溶質質量分數(shù)不變，甲析出晶體后溶解度小于乙，故乙的溶質質量分數(shù)大于甲．
點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，完成此題，可以依據(jù)已有的知識，及飽和溶液中溶質的質量分數(shù)并結合圖象進行解答．