15．蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳，由此可推知蠟燭中的組成元素，關于蠟燭的組成下列正確的是（　�。�
A．蠟燭由氫元素和碳元素組成
B．蠟燭由氧元素和碳元素組成
C．蠟燭中一定含氫元素和碳元素也可能含氧元素
D．蠟燭中一定含氫元素、碳元素和氧元素

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，結(jié)合題意進行分析解答．

解答 解：生成物二氧化碳和水中共含有C，H，O三種元素，則反應物中也一定有這三種元素．蠟燭在空氣中燃燒是和空氣中氧氣反應，氧氣由氧元素組成，則C，H一定是從某物質(zhì)中來，而某物質(zhì)中也可能含有O元素．
故選：C．

點評 本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律（反應前后，元素種類不變）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)行空氣質(zhì)量日報中，未計入空氣污染指數(shù)項目的是（　�。�
A．可吸入顆粒B．SO2C．NO2D．CO2

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料．某化學興趣小組設計實驗驗證草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物，并用熱重法（TG）確定其分解后所得固體產(chǎn)物的組成．探究過程如下：如圖1
【查閱資料】
1．草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物是H2O、CO、CO2．
2．白色的無水CuSO4遇水蒸氣會變成藍色．
3．濃硫酸具有吸水干燥的性質(zhì)．
4．氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水．
【實驗設計】

（1）從環(huán)保角度考慮，該套實驗裝置的明顯缺陷是沒有處理尾氣．
（2）可選擇以下實驗裝置中如圖2的乙（選填“甲”或“乙”）作為虛線中的“熱分解裝置”．
【問題討論】
（3）實驗過程中觀察到：B中白色無水CuSO4變成藍色，C中澄清石灰水變渾濁的反應方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（填化學方程式），E中黑色固體變紅色（填實驗現(xiàn)象），則可證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物是H2O、CO2、CO．
（4）該興趣小組進行上述實驗時，先點燃熱分解裝置中的酒精燈，一段時間后再點燃E處的酒精燈，原因是將裝置中的空氣排盡，防止CO和空氣的混合氣體受熱爆炸．
（5）若通過F裝置中澄清石灰水變渾濁來證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物中有CO，則需在C和D裝置之間增加盛有足量的濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，其作用是NaOH．
【數(shù)據(jù)分析】
（6）稱取3.60g草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O，相對分子質(zhì)量是180）用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖3所示，請分析該圖回答下列問題：
①過程Ⅰ發(fā)生反應的化學方程式為FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O↑．
②300℃時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試通過計算確定該氧化物的化學式或名稱Fe2O3．
請寫出計算過程：

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．寫出下列文字對應的化學符號
①2個氧原子2O②2個鐵離子2Fe3+③過氧化氫中氧元素的化合價H2$\stackrel{-1}{O}$2
④銨根離子NH4+⑤2個氨分子2NH3⑥海水中最多的物質(zhì)H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一．
下面是對鐵的腐蝕條件及某赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)探究．

【探究一：探究鐵生銹的條件】
課本實驗中，鐵生銹所需要時間較長，某實驗小組設計如下改進實驗．
（1）檢查裝置的氣密性：連接好裝置，關閉分液漏斗的活塞，將C導管接入到裝有水的燒杯中，微熱甲裝置，說明氣密性良好的現(xiàn)象是導管C處產(chǎn)生氣泡．
（2）反應開始后，甲裝置中所發(fā)生的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，MnO2的作用做催化劑．
（3）4分鐘后觀察：A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮．該實驗說明鐵生銹主要與水和氧氣有關．
B、D處實驗現(xiàn)象對比說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是氧氣濃度．
【探究二：定量測定某紅色粉末中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)】
進行如下實驗：

（1）如圖是實驗室模擬煉鐵的裝置圖，試回答
實驗步驟：按上圖連接實驗裝置、檢查裝置氣密性、裝藥品、固定實驗裝置后，剩下的主要實驗步驟有：①通入一氧化碳；②停止通入一氧化碳；③點燃酒精噴燈；④熄滅酒精噴燈．正確的操作順序是（填序號）①③④②．
（2）實驗過程中，儀器①中的現(xiàn)象有黑色固體生成，所發(fā)生的化學方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe，
儀器③中所發(fā)生的化學方程式是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）實驗過程中C處酒精燈的作用是尾氣處理，防止污染空氣
（4）定量測定該紅色粉末中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)
某同學稱取該紅色粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，完全反應后，稱量相關物質(zhì)的總質(zhì)量其數(shù)據(jù)如下表：
反應前反應后
玻璃管和紅色粉末總質(zhì)量 48.3g玻璃管和固體物質(zhì)總質(zhì)量47.1g
根據(jù)上述表格中的實驗數(shù)據(jù)，計算紅色粉末中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)． （寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖所示中的實驗操作都是錯誤的，簡要回答錯在什么地方，并指出可能造成的后果．
（1）圖a中的錯誤是試管口沒有向下傾斜，可能造成的后果是試管炸裂；
（2）圖b中的錯誤是膠頭滴管沒有懸空在試管口上方，可能造成的后果是沾污滴管或會造成試劑污．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．用如圖提供的裝置與試劑，組裝一套用CO還原CuO的實驗裝置，并回答問題．

（1）實驗時氣體按圖示從左向右移動，則這套裝置的連接順序是（填接口字母）：e→b→c→a
（2）實驗開始時是先通一氧化碳，還是先加熱氧化銅？為什么？先通一氧化碳，防止氣體不純，加熱時發(fā)生爆炸；B中發(fā)生反應的化學方程式為CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
（3）裝置A中足量澄清石灰水的作用：
①檢驗生成物中的CO2，
②除去了尾氣中的二氧化碳．
（3）實驗后怎樣處理氣球中的尾氣點燃，發(fā)生反應的化學方程式為2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2．貯存在裝置C中的CO是先在貯氣瓶中注滿水，然后用排水法通入收集的．收集時，應從接口e （填“d”或“e’’）處進氣；用CO氣體進行實驗時，可將水重新注入裝置C中而將CO氣體排出，此時水應從接口d（填“d’’或“e’’）流入．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）小蘇打和氫氧化鋁均可用于治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多，其原因是（用化學方程式表示）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
（2）鐵是一種重要的金屬材料，工業(yè)煉鐵的原理是（用化學方程式表示）Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2，列舉一種防止鐵被腐蝕的措施：涂漆．
（3）天然氣是一種較為清潔的燃料，其主要成分的化學式為CH4，燃燒的化學方程式為CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．元素周期表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

（1）上述結(jié)構(gòu)圖B中的X是5．
（2）硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖如F所示，上圖中與其化學性質(zhì)相似的元素是C（填字母序號）．
（3）已知A、E分別是氫、氧的結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)圖示信息，確定一個水分子中所含電子總數(shù)為10．
（4）已知圖G為鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖，請寫出鈉和E元素原子形成化合物的化學式Na2O．

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