Question

如圖為KNO₃和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t₁℃時，兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系：NaCl

 

KNO₃（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）t₂℃時，將25g氯化鈉固體投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl

 

溶液（填“不飽和”或“飽和”或“不能確定”）．
（3）將飽和KNO₃溶液變?yōu)椴伙柡蚄NO₃溶液，
可行的方法之一是添加溶劑（水），還可以是

 

．（寫出一條即可）
（4）你從圖中可獲得什么信息（寫出兩條）：

 

．

 

．
（5）若要除去KNO₃中混有的少量NaCl可以用

 

的方法．
（6）t₂℃時相同質(zhì)量的NaCl、KNO₃飽和溶液降溫到t₁℃時，析出晶體較多的是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下物質(zhì)的溶解度大��；
（2）分析該溫度下氯化鈉的溶解度，明確溶液狀態(tài)；
（3）飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ牵涸黾尤軇�，升高溫度，�?jù)此并結(jié)合物質(zhì)的溶解度曲線回答；
（4）據(jù)溶解度曲線可知物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，某溫度下物質(zhì)的溶解度等．
（5）根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度受溫度變化的影響來進(jìn)行解答；
（6）根據(jù)t₁℃、t₂℃時，KNO₃的溶解度與NaCl的溶解度的大小關(guān)系進(jìn)行分析．

解答：解：
（1）t₁℃時，NaCl的溶解度大于KNO₃的溶解度；
（2）由圖可知：t₂℃時，KNO₃的溶解度是50g，且KNO₃的溶解度大于氯化鈉的溶解度，所以將25g氯化鈉固體投入50g水中，不能全部溶解，得到的是NaCl的飽和溶液；
（3）KNO₃的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將飽和KNO₃溶液變?yōu)椴伙柡蚄NO₃溶液，可采取升溫的方法；
（4）由該溶解度曲線圖可知：t₂℃時，KNO₃的溶解度是50g；KNO₃的溶解度隨溫度的升高而增大；氯化鈉的溶解度受溫度影響不大等；t₁℃時，NaCl的溶解度大于KNO₃的溶解度；
（5）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，KNO₃溶液中含有少量NaCl時可通過降溫結(jié)晶提純硝酸鉀；
（6）由圖可知：t₁℃時，KNO₃的溶解度小于NaCl的溶解度；t₂℃時，KNO₃的溶解度大于NaCl的溶解度；故將t₂℃的KNO₃、NaCl兩種物質(zhì)的飽和溶液，降溫至t₁℃，析出晶體較多的是 KNO₃．
故答案為：
（1）＞；（2）飽和；（3）升高溫度；
（4）KNO₃的溶解度隨溫度的升高而增大． t₁℃時，NaCl的溶解度大于KNO₃的溶解度．
（5）降溫結(jié)晶提純硝酸鉀．（6）KNO₃．

點評：了解溶解度的概念、溶解度曲線的意義、不飽和溶液和飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法是解答此題的基礎(chǔ)和關(guān)鍵，考查了學(xué)生對知識的掌握和應(yīng)用．