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【題目】用圖所示裝置研究二氧化碳的性質。其中，①、④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②、③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。

（1）說明CO2密度大于空氣的實驗現象為_____；除此之外，該實驗還能研究的二氧化碳的性質是_____。

（2）某同學將變紅了的棉球用吹風機烘干后，觀察到棉球又變回紫色。但是，他認為此現象不足以說明“碳酸受熱發(fā)生化學反應”，理由是_____。

【答案】④處濕潤的紫色棉球先變紅，①處后變紅 二氧化碳與水反應生成酸性物質 碳酸受熱揮發(fā)也可以使棉球又變回紫色（或其他合理答案）

【解析】

（1）二氧化碳的密度比空氣的密度大，故會先充滿玻璃管的下部，故④處的濕潤棉球先變紅，①處后變紅。濕潤棉球變紅，而干燥棉球不變紅，說明二氧化碳能與水反應生成碳酸。

（2）碳酸受熱揮發(fā)也可以使棉球又變回紫色，故不能說明碳酸受熱分解生成二氧化碳和水。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】2017年10月27日央視財經報道：王者歸“錸”，中國發(fā)現超級金屬錸，制造出航空發(fā)動機核心部件。如圖是錸在元素周期表中的相關信息，下列有關說法不正確的是（　�。�

A. 錸原子的核內質子數為75 B. 錸的相對原子質量為186.2g

C. 錸的元素符號是Re D. 錸原子的核外電子數為75

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉．為測定樣品中碳酸鈉的質量分數，現稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，最后稱得燒杯中溶液的質量為56.6g．計算：

（1）產生二氧化碳的質量是_____g

（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數；____

（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數．____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示實驗驗證可燃物燃燒的條件。已知：白磷的著火點為40℃。

（1）設計B、D的目的是_____；對比____中的現象可以得出可燃物燃燒的另一個條件。

（2）為了防止失火造成生命財產的損害，加油站等場所常貼有圖2圖標，其中表示“禁止吸煙”的是______ （填字母序號）。

（3）恰當的安全措施能減少生命財產損失。下列措施正確的是_____ （填字母）。

A 燃氣泄漏，立即關閉閥門并開窗通風 B 電器著火，立即用水澆滅

C 點燃氫氣前，先檢驗氣體純度 D 住房著火，立即打開所有門窗

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】膨松劑是一種食品添加劑，它受熱分解產生的氣體，能使面胚在焙烤過程中變得松軟、多孔。碳酸氫鈉（NaHCO3）受熱后發(fā)生分解反應生成二氧化碳、水和碳酸鈉，是常用的膨松劑之一。它既可以作為堿性膨松劑單獨使用，也可以與酒石酸氫鉀、淀粉按一定比例混合制成復合膨松劑。復合膨松劑遇水會產生二氧化碳，起到膨松作用。下列說法正確的是

A. 任何受熱分解能產生氣體的物質都可以做食品膨松劑

B. 碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為：NaHCO3CO2↑+ H2O + Na2CO3

C. 碳酸氫鈉做膨松劑時，必須與酒石酸氫鉀、淀粉混合使用

D. 復合膨松劑應在干燥的環(huán)境中保存

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】據統(tǒng)計，我國每年報廢的手機超過1億部，若不進行有效回收利用，會造成巨大的浪費和污染。同學們對廢舊手機中的金屬回收產生興趣。

（提出問題）從廢舊手機中可以回收到哪些有價值的金屬？如何回收？

（查閱資料）

i．手機電路板中的金屬及其價格如下表所示：

種類

Fe

Cu

Al

Ni

Au

Ag

Pd（鈀）

市場價格（$/t）

365

7175.5

1710.5

14235

4.7×107

7.6×105

2.7×107

礦石中含量

72.4

0.87

29.1

1.02

4

120

0.4

手機電路板中含量

5

13

1

0.1

350

1380

210

說明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用質量分數（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的單位為“g/t”。

ii．Ni的金屬活動性位于氫前；Pd的金屬活動性位于氫后；NiCl2溶液為綠色。

Iii．2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

（實驗方案）

第一步：選擇值得回收的金屬。

依據資料i中的數據，廢舊手機中有回收價值的金屬有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：①它們的市場價格較高；②_____。

第二步：設計實驗分離、回收部分金屬。

序號

實驗步驟

實驗現象

I

取一廢舊手機電路板，用電吹風機靠近電路焊接點的焊錫吹熱風，一段時間后，用鑷子將金屬電路從塑料板中拽出

焊錫熔化

II

將金屬電路放入燒杯中，加入足量稀鹽酸浸泡

_____

III

取II中未溶解的金屬電路，用蒸餾水洗凈后，放入如圖所示裝置中，進行實驗。

溶液逐漸變成藍色，仍有微量金屬固體未溶解

IV

過濾III中燒杯中的物質，洗滌濾紙上的物質

濾紙上仍有微量金屬固體

V

_____

得到紅色固體

（問題討論）

（1）由步驟I中的現象，可推知的焊錫的物理性質是_____。

（2）步驟II對應的實驗現象是_____。

（3）步驟II所得溶液中，一定含有的金屬元素是_____。

（4）步驟V的操作是_____。

（反思交流）

為了確認步驟IV中濾紙上的金屬成分，應進一步查閱的資料為_____。

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【題目】近日，網上的一段視頻中一名空乘人員和一名乘客用礦泉水和咖 啡等液體，扔向起火的充電寶，最終將火撲滅。一些網友認為，電器類火災應 該用干粉滅火器，而不是用水來直接滅火。也有一些網友認為，空乘人員處理 的沒錯。

（1）網友認為鋰電池著火不能用水撲滅的原因是鋰的化學性質非常活潑，遇 水時會與水反應生成氫氣和氫氧化鋰（LiOH），寫出鋰與水的化學方程式：______________________________。

（2）請消防員進行實驗驗證：消防員手拿干粉滅火器迅速的撲向起火的充電 寶。只噴了沒幾下，火焰就被撲滅了。然而，僅僅過了幾秒鐘，鋰電池的殘骸 再一次燃燒了起來，而且比第一次的燃燒還要猛烈。消防員對于火焰用大量清 水持續(xù)澆滅。大約一分鐘左右，用紅外線測溫計檢查充電寶的溫度居然還有200 多攝氏度的高溫。隨后，消防員將充電寶泡入水盆中，才表示已經安全了。

①只噴了沒幾下，火焰就被撲滅了的滅火原理是_________________________。

②鋰電池的殘骸再一次燃燒了起來的原因是____。

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【題目】工業(yè)上利用生產鈦白的副產品硫酸亞鐵制備還原鐵粉的流程如圖

下列說法不正確的是

A. “轉化”時在溶液中生成了FeCO3沉淀，該反應的基本反應類型是復分解反應；

B. “過濾”后得到的濾液中的溶質只有(NH4)2SO4；

C. “干燥”過程中有少量的FeCO3轉化為FeOOH和CO2，此時與FeCO3反應的物質有O2和H2O；

D. 取14.06g還原鐵粉(僅含有Fe和少量FexC)在氧氣流中充分加熱，得到0.22gCO2，另取相同質量的還原鐵粉與足量稀硫酸充分反應(FexC與稀硫酸不反應)，得到0.48gH2，則FexC的化學式是Fe3C。

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【題目】實驗小組研究制備Cu(OH)2的條件并探究其穩(wěn)定性。

（查閱資料）兩種含銅化合物的部分性質如下表所示。

化合物

Cu(OH)2

Cu4(OH)6SO4

CuO

顏色

藍色

綠色

黑色

在水中的溶解性

難溶

難溶

難溶

（進行實驗）

實驗1：室溫下，取16%CuSO4溶液和4%NaOH溶液進行實驗。

序號

CuSO4溶液體積/mL

NaOH溶液體積/mL

實驗現象

1－1

2

2

產生淺綠色沉淀

1－2

2

4

產生藍色沉淀

混有少量淺綠色沉淀

1－3

2

6

產生藍色沉淀

實驗2：將1－3所得混合物過濾，得到藍色沉淀，將沉淀洗滌、干燥后置于恒溫烘箱中，3h后觀察并記錄實驗現象。

序號

2－1

2－2

2－3

2－4

2－5

烘箱溫度/oC

40

50

60

70

80

固體是否變黑

不變黑

不變黑

不變黑

變黑

變黑

實驗3： 重復實驗1-3，將所得混合物置于不同水浴溫度下，記錄實驗現象。

序號

3－1

3－2

3－3

3－4

水浴溫度/oC

0

30

60

90

出現黑色沉淀的時間

1h

3min

25s

2s

（解釋與結論）

（1）CuSO4溶液與NaOH溶液反應制Cu(OH)2的化學方程式為_____。

（2）實驗1-1反應得到淺綠色沉淀的主要成分是______。

（3）由實驗1可得出制備Cu(OH)2應控制的條件是______。

（4）實驗2固體變黑的原因是_____（用化學方程式解釋）。

（5）實驗3的結論是_____。

（反思與評價）

（6）對比實驗2和實驗3，得出的結論是_____。

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