13．下列試劑不能用來確定Zn和Cu金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序的是（　�。�
A．稀H2SO4B．CuSO4溶液C．FeSO4溶液D．AgNO3溶液

分析 在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來．

解答 解：A、Zn＞H＞Cu，故鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，而銅不與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，現(xiàn)象不同，可以使用稀硫酸確定鋅和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱；
B、鋅在銅的前面，鋅能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅，可以使用鋅與硫酸銅溶液確定鋅和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱；
C、Zn＞Fe＞Cu，鋅能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵，而銅不與硫酸亞鐵反應(yīng)，故使用硫酸亞鐵溶液可以確定鋅和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱；
D、鋅能與硫酸銀反應(yīng)，銅能與硫酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不可以使用硫酸銀溶液確定鋅和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，同學(xué)們要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某補(bǔ)鈣劑說明書的部分信息如圖所示，現(xiàn)將20片該藥劑制成的粉末與40g鹽酸混合（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為55.6g．
（1）青少年缺鈣出現(xiàn)的疾病是佝僂�。�
（2）該品牌補(bǔ)鈣劑每片含CaCO3的質(zhì)量為多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

4．請(qǐng)結(jié)合如圖回答問題：

①標(biāo)號(hào)a、b的儀器名稱：a鐵架臺(tái)，b長(zhǎng)頸漏斗．
②選用裝置A作為制取氧氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
若要收集干燥的氧氣，應(yīng)選擇的收集裝置是D．（填字母）．
③實(shí)驗(yàn)室選擇裝置B制二氧化碳的原因是符合固液體反應(yīng)不需要加熱．
④裝置F有多種用途．若用裝置F收集O2，氣體從c管進(jìn)入裝置F．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

1．黃鐵礦（主要成分為 FeS2，雜質(zhì)不含硫元素）是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．化學(xué)課外活動(dòng)小組為測(cè)定某黃鐵礦中FeS2含量進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)探究（假設(shè)每步反應(yīng)均完全）．
【查閱資料】
①4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2═Na2SO4+H2O
【實(shí)驗(yàn)探究】
Ⅰ．稱取2.40g黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如圖2所示處理：

【問題討論】
（1）Ⅰ裝置中甲瓶?jī)?nèi)盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是吸收空氣中的二氧化碳．
（2）Ⅰ裝置中乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是SO2+2NaOH-=Na2SO3+H2O、2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
【含量測(cè)定】
（3）計(jì)算該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）
【交流反思】
（4）如果缺少甲裝置，則最終測(cè)得FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（5）Ⅱ中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的方法是，取最后一次洗滌液，加入取濾液少許于試管中，滴加硫酸鈉溶液，若沒有白色沉淀，則氯化鋇過量，說明已洗滌干凈．
【拓展應(yīng)用】
工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如圖3所示：

（6）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常需要用到較稀的硫酸，把濃硫酸稀釋的操作是把濃硫酸倒入水中，邊加邊攪拌，硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，用途十分廣泛，請(qǐng)寫出稀硫酸的一種用途除鐵銹．
（7）依據(jù)生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖，下列說法正確的是ACD（填字母）．
A．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
B．催化劑能夠提高SO2的反應(yīng)速率和產(chǎn)量
C．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
D．吸收塔中為了提高吸收效率，采用噴淋的方式．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列措施和理由之間，無(wú)因果關(guān)系的是（　　）
A．白磷應(yīng)保存在冷水中隔絕空氣--防止自燃
B．汽油加油站要嚴(yán)禁煙火--防止爆炸
C．家用煤氣泄露時(shí)要灑大量水溶解--防止火災(zāi)
D．長(zhǎng)期保存的食品真空包裝隔絕空氣--防止緩慢氧化

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

18．如圖為某同學(xué)所做的實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象：

（1）實(shí)驗(yàn)一中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl、2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)二中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)且反應(yīng)劇烈，生成氣體和有色固體，溶液呈淺綠色，鎂條表面有黑色固體．該同學(xué)對(duì)生成物作以下探究．
【查閱資料】
①FeCl3在水中會(huì)水解，某些物質(zhì)會(huì)促進(jìn)它的水解，生成紅褐色沉淀．
②FeCl3有較強(qiáng)的氧化性，可被活潑金屬還原成Fe2+．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
①將實(shí)驗(yàn)二的試管加熱，出現(xiàn)紅棕色固體，則證明有色固體中含有Fe（OH）3．收集實(shí)驗(yàn)二中氣體，點(diǎn)燃，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，證明氣體是H2．該現(xiàn)象說明FeCl3溶液顯酸性，欲測(cè)定溶液的酸堿度，可使用pH試紙或pH計(jì)．
②鎂條表面黑色固體洗凈后，能被磁鐵強(qiáng)烈吸引，則證明黑色固體中是Fe．
【拓展研究】FeCl3溶液的酸性是否與水有關(guān)？
實(shí)驗(yàn)：將FeCl3固體溶于乙醚（有機(jī)溶劑），加入一定量鎂，出現(xiàn)黑色固體，溶液呈淺綠色，無(wú)氣體產(chǎn)生．
結(jié)論：FeCl3溶液的酸性是FeCl3與水作用的結(jié)果．寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+2FeCl3=FeCl2+2MgCl2+Fe．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．回答下列問題：
（1）由X、Y的溶解度曲線可判斷，在40℃時(shí)X、Y兩種物質(zhì)的溶解度相等．
（2）60℃時(shí)，X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是X＞Y．
（3）從混有少量X的Y溶液中分離出物質(zhì)Y的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（4）60℃時(shí)，把20g固體X加到50g水中，充分?jǐn)嚢�，得到溶液的質(zhì)量為70克，若該溶液是不飽和溶液，不改變?nèi)芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，使該溶液變成飽和溶液的方法是降溫到40℃．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)“2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2”的質(zhì)量關(guān)系，不正確的是（　�。�
A．若56 g CO參加反應(yīng)，則消耗O2的質(zhì)量一定是32 g
B．若16 g O2參加反應(yīng)，則生成CO2的質(zhì)量一定是44 g
C．若10 g CO2生成，則消耗CO和O2的質(zhì)量總和一定是10 g
D．若5 g CO與2 g O2混合點(diǎn)燃，則生成CO2的質(zhì)量一定是7 g

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．在現(xiàn)代生活中，人們?cè)絹碓阶⒅匚⒘吭氐臄z取．碘元素對(duì)人體有著至關(guān)重要的作用．如圖是某地市場(chǎng)銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明．
請(qǐng)分析回答下列問題：
（1）碘酸鉀（KIO3）由3種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量是214．
（2）碘酸鉀（KIO3）中鉀元素、碘元素、氧元素的質(zhì)量比是39：127：48；
（3）碘酸鉀（KIO3）中，碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是59.3%；（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
（4）若成人每天攝入5g這樣的“碘鹽”，至少補(bǔ)充碘元素0.1mg．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案