用16g25％的氫氧化鈉溶液，恰好完全中和20g硫酸溶液．求：

(1)此硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)生成物的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

答案：
解析：

　　解：設(shè)參加反應(yīng)的H2SO4質(zhì)量為x，生成的Na2SO4質(zhì)量為y

　　　　2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

　　　　　80　　　98　　　142

　　　　16g×25％　x　　　y

　　　　＝　x＝4.9 g

　　　　＝　y＝7.1g

　　(1)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％＝24.5％

　　(2)硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％＝19.7％

　　【過程探究】此題涉及酸堿中和的化學(xué)反應(yīng)，要求的是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％

　　只要找到溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量，此題就迎刃而解了．(1)中硫酸溶液的質(zhì)量為已知，只需根據(jù)化學(xué)方程式求出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量，即可迅速達到目的．(2)生成物(Na2SO4)的質(zhì)量可根據(jù)化學(xué)方程式計算求出．硫酸鈉溶液的質(zhì)量可根據(jù)守恒法計算得出，即：

　　再依此計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

　　問題1　　為什么不能用16g NaOH溶液或20g硫酸溶液當(dāng)已知數(shù)進行化學(xué)方程式計算？

　　解答：因為NaOH溶液和硫酸溶液混合時，實質(zhì)上是兩種溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以化學(xué)方程式所涉及的量，無論已知量還是未知量均為溶質(zhì)的質(zhì)量，即純物質(zhì)的量，因此計算時不能用溶液的質(zhì)量作為已知量．

　　問題2　　此題計算生成物溶液的質(zhì)量都有哪些方法？

　　解答：計算生成物溶液的質(zhì)量，常用兩種方法：其一是守恒法(前面已介紹)；其二是根據(jù)：

溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量

　　溶質(zhì)質(zhì)量可根據(jù)化學(xué)方程式計算找到；

　　溶劑(水)質(zhì)量則應(yīng)包括參加反應(yīng)的兩種溶液中的水．即：NaOH溶液中水的質(zhì)量，H2SO4溶液中水的質(zhì)量，以及反應(yīng)后生成的水的質(zhì)量之和．

　　　　NaOH溶液中水的質(zhì)量＝16g×(1－25％)＝12g

　　　　H2SO4溶液中水的質(zhì)量＝20g－4.9g＝15.1g

　　　　生成水的質(zhì)量(根據(jù)化學(xué)方程式計算)＝1.8g

　　　　生成物(Na2SO4)溶液質(zhì)量＝7.1g＋12g＋15.1g＋1.8g＝36g

　　此題采用這種方法比較繁雜費時，用守恒法比較簡便．選擇解題方法應(yīng)因題而


提示：

本題考查學(xué)生化學(xué)綜合計算的能力，重點考查溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算與化學(xué)方程式計算綜合解題能力．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)配制4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測定某硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為
 
g，水的體積為
 
mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
（2）配制氫氧化鈉溶液時，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒及
 
．配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存，其原因是：
 
（寫化學(xué)方程式）．
（3）用配得的氫氧化鈉溶液與待測溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液反應(yīng)，實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示：
①要得到此變化曲線，所進行的操作是
 
（填字母）．
A．將硫酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中
B．將氫氧化鈉溶液滴加到硫酸溶液中
②b點對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為
 
（寫化學(xué)式）．
（4）恰好完全反應(yīng)時，消耗20g氫氧化鈉溶液和25g硫酸溶液，試計算該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?雨花臺區(qū)一模）實驗室欲用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液，并用此溶液測定某硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液，需要10%的氫氧化鈉溶液
50
50
g．
（2）配制氫氧化鈉溶液時，需要的玻璃儀器有
量筒
量筒
、滴管、燒杯、玻璃棒．
（3）用配得的氫氧化鈉溶液與待測溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液反應(yīng)，實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示：
①根據(jù)如圖變化曲線，判斷進行的操作是
B
B
（填字母）．
A．將硫酸溶液逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中
B．將氫氧化鈉溶液逐滴滴加到硫酸溶液中
②b點對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為
Na2SO4、NaOH
Na2SO4、NaOH
（寫化學(xué)式）．
（4）若完全中和50g稀硫酸溶液，恰好消耗配得的氫氧化鈉溶液80g．試計算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請寫出計算過程）
設(shè)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
2NaOH+H2SO4 ═Na2SO4 +2H2O
80 98
80g×5% X
根據(jù)：
80
98
=
80g×5%
X
解得X=4.9g
該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
4.9g
50g
×100%=9.8%．
設(shè)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
2NaOH+H2SO4 ═Na2SO4 +2H2O
80 98
80g×5% X
根據(jù)：
80
98
=
80g×5%
X
解得X=4.9g
該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
4.9g
50g
×100%=9.8%．
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2007?漳州）（1）某工廠實驗室技術(shù)人員煅燒l00g石灰石樣品，完全反應(yīng)后，冷卻到反應(yīng)前的溫度，稱得殘余固體的質(zhì)量為62.6g．根據(jù)
質(zhì)量守恒
質(zhì)量守恒
定律，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為
37.4
37.4
g．
（2）某興趣小組利用廢舊鋁制品與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取氫氣，現(xiàn)用80g 20%的氫氧化鈉溶液和足量的廢舊鋁制品完全反應(yīng)（氫氧化鈉溶液與雜質(zhì)不反應(yīng)），理論上可制得氫氣多少克？（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，并用其測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液．
①計算：需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為
16
16
g，水的體積為
184
184
mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡，將一個燒杯放在托盤天平的
左
左
盤，稱量其質(zhì)量．然后
BA
BA
（按操作的先后順序選填字母），直至天平平衡．
A．將氫氧化鈉固體加入燒杯中    B．按需要添加砝碼、移動游碼
該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是
氫氧化鈉有強烈的腐蝕性（或氫氧化鈉易潮解）
氫氧化鈉有強烈的腐蝕性（或氫氧化鈉易潮解）
．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫．
④把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標(biāo)簽．
（2）如圖表示用上述配制的氫氧化鈉溶液與20g某稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)后溶液溫度的變化情況．
①根據(jù)曲線判斷，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為
20g
20g
時，反應(yīng)恰好完全進行．
②當(dāng)加入15g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中的溶質(zhì)為
HCl、NaCl
HCl、NaCl
（寫化學(xué)式）．
③試計算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請寫出計算過程）．

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