Question

用16g25％的氫氧化鈉溶液，恰好完全中和20g硫酸溶液．求：

(1)此硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)生成物的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

答案：
解析：

解：設(shè)參加反應(yīng)的H2SO4質(zhì)量為x，生成的Na2SO4質(zhì)量為y 　　　　2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 　　　　　80　　　98　　　142 　　　　16g×25％　x　　　y 　　　　＝　x＝4.9 g 　　　　＝　y＝7.1g 　　(1)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％＝24.5％ 　　(2)硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％＝19.7％ 　　【過程探究】此題涉及酸堿中和的化學(xué)反應(yīng)，要求的是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％ 　　只要找到溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量，此題就迎刃而解了．(1)中硫酸溶液的質(zhì)量為已知，只需根據(jù)化學(xué)方程式求出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量，即可迅速達(dá)到目的．(2)生成物(Na2SO4)的質(zhì)量可根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算求出．硫酸鈉溶液的質(zhì)量可根據(jù)守恒法計(jì)算得出，即： 　　再依此計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 　　問題1　　為什么不能用16g NaOH溶液或20g硫酸溶液當(dāng)已知數(shù)進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算？ 　　解答：因?yàn)?/FONT>NaOH溶液和硫酸溶液混合時(shí)，實(shí)質(zhì)上是兩種溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以化學(xué)方程式所涉及的量，無論已知量還是未知量均為溶質(zhì)的質(zhì)量，即純物質(zhì)的量，因此計(jì)算時(shí)不能用溶液的質(zhì)量作為已知量． 　　問題2　　此題計(jì)算生成物溶液的質(zhì)量都有哪些方法？ 　　解答：計(jì)算生成物溶液的質(zhì)量，常用兩種方法：其一是守恒法(前面已介紹)；其二是根據(jù)： 溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量 　　溶質(zhì)質(zhì)量可根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算找到； 　　溶劑(水)質(zhì)量則應(yīng)包括參加反應(yīng)的兩種溶液中的水．即：NaOH溶液中水的質(zhì)量，H2SO4溶液中水的質(zhì)量，以及反應(yīng)后生成的水的質(zhì)量之和． 　　　　NaOH溶液中水的質(zhì)量＝16g×(1－25％)＝12g 　　　　H2SO4溶液中水的質(zhì)量＝20g－4.9g＝15.1g 　　　　生成水的質(zhì)量(根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算)＝1.8g 　　　　生成物(Na2SO4)溶液質(zhì)量＝7.1g＋12g＋15.1g＋1.8g＝36g 　　此題采用這種方法比較繁雜費(fèi)時(shí)，用守恒法比較簡(jiǎn)便．選擇解題方法應(yīng)因題而

提示：

本題考查學(xué)生化學(xué)綜合計(jì)算的能力，重點(diǎn)考查溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算與化學(xué)方程式計(jì)算綜合解題能力．