Question

用16g25％的氫氧化鈉溶液，恰好完全中和20g硫酸溶液．求：

(1)此硫酸溶液中溶質的質量分數；

(2)生成物的溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

答案：
解析：

解：設參加反應的H2SO4質量為x，生成的Na2SO4質量為y 　　　　2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 　　　　　80　　　98　　　142 　　　　16g×25％　x　　　y 　　　　＝　x＝4.9 g 　　　　＝　y＝7.1g 　　(1)硫酸溶液中溶質的質量分數＝×100％＝24.5％ 　　(2)硫酸鈉溶液中溶質的質量分數＝×100％＝19.7％ 　　【過程探究】此題涉及酸堿中和的化學反應，要求的是溶質的質量分數，已知： 溶質的質量分數＝×100％ 　　只要找到溶質的質量與溶液的質量，此題就迎刃而解了．(1)中硫酸溶液的質量為已知，只需根據化學方程式求出硫酸溶質的質量，即可迅速達到目的．(2)生成物(Na2SO4)的質量可根據化學方程式計算求出．硫酸鈉溶液的質量可根據守恒法計算得出，即： 　　再依此計算溶質的質量分數． 　　問題1　　為什么不能用16g NaOH溶液或20g硫酸溶液當已知數進行化學方程式計算？ 　　解答：因為NaOH溶液和硫酸溶液混合時，實質上是兩種溶液中的溶質發(fā)生化學反應，所以化學方程式所涉及的量，無論已知量還是未知量均為溶質的質量，即純物質的量，因此計算時不能用溶液的質量作為已知量． 　　問題2　　此題計算生成物溶液的質量都有哪些方法？ 　　解答：計算生成物溶液的質量，常用兩種方法：其一是守恒法(前面已介紹)；其二是根據： 溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量 　　溶質質量可根據化學方程式計算找到； 　　溶劑(水)質量則應包括參加反應的兩種溶液中的水．即：NaOH溶液中水的質量，H2SO4溶液中水的質量，以及反應后生成的水的質量之和． 　　　　NaOH溶液中水的質量＝16g×(1－25％)＝12g 　　　　H2SO4溶液中水的質量＝20g－4.9g＝15.1g 　　　　生成水的質量(根據化學方程式計算)＝1.8g 　　　　生成物(Na2SO4)溶液質量＝7.1g＋12g＋15.1g＋1.8g＝36g 　　此題采用這種方法比較繁雜費時，用守恒法比較簡便．選擇解題方法應因題而

提示：

本題考查學生化學綜合計算的能力，重點考查溶液中溶質的質量分數計算與化學方程式計算綜合解題能力．