為測(cè)定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30 g，同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定并記錄反應(yīng)過(guò)程中混合溶液pH變化情況(如圖所示)．過(guò)濾后得濾液47.67 g．請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算，求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1　O－16　S－32　Ba－137

答案：
解析：

　　答：該溶液中Ba(OH)2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.084％．

　　解：設(shè)參加反應(yīng)的Ba(OH)2的質(zhì)量為x

　　生成的BaSO4質(zhì)量為：20 g＋30 g－47.67 g＝2.33 g(1分)

　　

　　＝(2分)

　　x＝1.71 g(1分)

　　Ba(OH)2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝1.71 g÷25 g×100％＝6.84％(1分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)為測(cè)定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30g，同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定并記錄反應(yīng)過(guò)程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）．過(guò)濾后得濾液47.67g．請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算，求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  O-16  S-32  Ba-137．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?閔行區(qū)二模）為測(cè)定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某稀硫酸溶液15g，逐滴加入氫氧化鋇溶液25g，同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定并記錄反應(yīng)過(guò)程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）．過(guò)濾后得濾液37.67g．計(jì)算：
（1）反應(yīng)后生成硫酸鋇的物質(zhì)的量為
0.01
0.01
mol．
（2）該氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（列化學(xué)方程式計(jì)算）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?濱海縣二模）為測(cè)定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某稀硫酸溶液40g，逐滴加入氫氧化鋇溶液60g，同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定并記錄反應(yīng)過(guò)程中混合溶液pH變化情況如圖．過(guò)濾后得濾液95.34g．已知：Ba（OH）2+H2SO4=Ba SO4↓+2H2O．請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成沉淀Ba SO4的質(zhì)量；
（2）氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?樂(lè)陵市三模）為測(cè)定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某稀硫酸溶液30g，逐滴加入氫氧化鋇溶液40g，同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定并記錄反應(yīng)過(guò)程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）．過(guò)濾后得濾渣2.33g．請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算，求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
反應(yīng)方程式：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)為測(cè)定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某稀硫酸溶液20g，逐漸加入氫氧化鋇溶液30g，同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定并記錄反應(yīng)過(guò)程中混合溶液pH變化情況（如圖所示），過(guò)濾后得濾液47.67g，請(qǐng)回答：
（1）當(dāng)硫酸與氫氧化鋇剛好反應(yīng)完全時(shí)，所得溶液呈中性，從圖中可看出，此時(shí)加入的氫氧化鋇溶液質(zhì)量為
 
克．
（2）反應(yīng)后生成的BaSO4沉淀的質(zhì)量為
 
克．
（3）請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算，求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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