Question

【題目】家里蒸饅頭的純堿中含有少量的氯化鈉．為測(cè)定該純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取該樣品11g，全部溶液在100g水中，再逐漸滴加氯化鈣溶液，反應(yīng)的情況如圖所示，A點(diǎn)時(shí)，過(guò)濾，得到濾液242g．（反應(yīng)方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）計(jì)算：

（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量m為多少？
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）解：反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量m為：（11g+100g+141g）﹣242g=10g；

答：反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量m為10g

（2）解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為y

Na2CO3+CaCl2═	CaCO3↓+	2NaCl
106	100	117
x	10g	y

解得：x=10.6g，y=11.7g

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=96.4%；

答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%

（3）解：濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=5%；

答：濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%

【解析】碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．