Question

18．我們學(xué)習(xí)了實驗室制取O₂和CO₂的方法，相信你能夠回答下列間題．
（1）實驗室制取O₂可以選擇多種藥品，當(dāng)選擇高錳酸鉀時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
如果要收集純度比較高的O₂，最好用排水法收集．比較用過氧化氫溶液和用氯酸鉀制取O₂的方法，二者的共同點是BC．
A．發(fā)生裝置相同            B．都可用MnO₂作催化劑
C．反應(yīng)的基本類型相同      D．完全反應(yīng)后剩余固體成分相同
（2）李麗同學(xué)設(shè)計了實驗室制取CO₂裝置（如圖所示），裝置中出現(xiàn)了一個錯誤，你的糾正方法是
用向上排空氣法收集CO₂．錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．銅絲上下抽動起到的作用是使反應(yīng)隨時停止和發(fā)生．
如果將銅絲網(wǎng)改成鐵絲網(wǎng)，收集到的CO₂中還會含有H₂．

Answer 1

分析 （1）可比較兩種制取氧氣的反應(yīng)原理進(jìn)行對比，根據(jù)氧氣的水溶性結(jié)合實驗?zāi)康倪x擇收集方法．根據(jù)排水法收集的氣體較為純凈、運用雙氧水制取氧氣的反應(yīng)原理、裝置及運用氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)原理、裝置分析；
（2）根據(jù)二氧化碳是密度來判斷收集方法的正誤；根據(jù)反應(yīng)的操作性分析銅絲的作用；根據(jù)鐵的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)液進(jìn)行分析鐵絲的反應(yīng)．

解答 解：（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
用雙氧水制取氧氣的反應(yīng)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，因為氧氣不溶于水，密度比空氣大，可用排水法和向下排空氣法收集，根據(jù)實驗?zāi)康囊�求收集比較純凈的氧氣，所以用排水法；對比兩種方法可知因為條件不同所以反應(yīng)裝置不同，二氧化錳第一個和第二個都是催化劑，反應(yīng)類型都是分解反應(yīng)，生成物不相同，所以選BC．
故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；排水；BC；
（2）大理石和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，因為二氧化碳密度大于空氣，所以應(yīng)該用向上排空氣法收集；操作時當(dāng)銅絲向上提升時，大理石和鹽酸分離，反應(yīng)停止，落下時接觸反應(yīng)開始，所以銅絲的作用是使反應(yīng)隨時停止和發(fā)生；當(dāng)把銅絲換成鐵絲時，鐵絲可用和鹽酸反應(yīng)生成氫氣．
故答案為：用向上排空氣法收集CO₂； CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；使反應(yīng)隨時停止和發(fā)生；H₂

點評 熟練掌握實驗室中制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)，并能作出正確的選擇．