Question

9．小彬同學家新買了水龍頭，他從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的．想起在學習金屬性質(zhì)時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，小彬進行了如下探究的活動．
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色、有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO₄）溶液…
鋁是銀白色、有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的硫酸鋁溶液…
【猜想與預測】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系：①Cr、Al、Cu；②Al、Cr、Cu；③Al、Cu、Cr．
【實驗驗證】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮（除去金屬表面的氧化物）

	實驗一	實驗二	實驗三
實驗方案
實驗現(xiàn)象	鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍色	無現(xiàn)象	鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快
結(jié)論	鉻能與稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較慢	銅不與稀硫酸反應	鋁能與稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較快
	三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系是②（填序號）

【反思交流】
（1）請將上述實驗現(xiàn)象或結(jié)論填寫完整．
（2）實驗一發(fā)生反應的化學方程式是：Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑．
（3）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，小燕認為不可行，理由是無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱．
【歸納提升】
（1）小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，如：Al、CrSO₄溶液、Cu這三種藥品．
（2）比較金屬活動性強弱的方法有：
①通過金屬與酸反應，判斷金屬活動性強弱②通過金屬與鹽溶液反應，判斷金屬活動性強弱．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)銅不會與硫酸反應生成氫氣，鋁會與硫酸反應生成氫氣進行分析；
（2）根據(jù)鉻和硫酸反應會生成亞硫酸鉻和氫氣進行分析；
（3）根據(jù)在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來進行分析；

解答 解：
（1）根據(jù)我們學過的知識可知，銅與稀硫酸不反應，根據(jù)圖示現(xiàn)象可知，鋁與稀硫酸反應比較快．結(jié)合鉻也可以與硫酸反應，但反應比較慢，可得出三者的金屬活動順序為Al Cr Cu
故答案為：無現(xiàn)象；
結(jié)論：鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快；②
（2）由資料可知，鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（ CrSO₄）溶液，方程式為：Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑
故答案為：Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑；
（3）用硫酸銅溶液，只能證明Al、Cr比銅活潑，故答案為：無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱．

點評 本題考查的是金屬的活動性順序的探究，是近幾年來中考考查的重點內(nèi)容之一．本題型考查實驗設計的同時，也考查了學生對實驗設計題的評價能力，希望同學們認真把握．