Question

【題目】小林同學在做探究質量守恒定律實驗時，稱取2.4g鎂條在點燃的條件下與充足的空氣反應，其反應的化學方程式為　 　．實驗完畢后，稱得所得固體的質量小于4.0g．

（提出問題）固體質量為什么會小于4.0g呢？是否發(fā)生了其他反應呢？

（查閱資料）鎂在空氣中燃燒時，除了鎂與氧氣反應外，還可發(fā)生反應：

①2Mg+CO2C+2MgO ②3Mg+N2Mg3N2

（猜想與假設）反應后固體質量小于4.0g是由于發(fā)生反應　 　（填“①”或“②”）造成的，其理由是　 ．

（實驗探究）根據(jù)初中化學所學知識用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮氣（含少量稀有氣體）．可燃物應選擇的物質是　 　（填寫物質的字母代號）．

A．木炭 B．紅磷 C．硫粉

選擇的理由是　 　．

將點燃的鎂條伸入所制得的氮氣中，鎂條在氮氣中劇烈燃燒．

（實驗結論）2.4g鎂在空氣中完全反應后所得固體質量小于4.0g，是由于生成的產(chǎn)物是　 　的混合物所致．

（評價與反思）通過上述實驗，小林對燃燒有了新的認識：　 　．

Answer 1

【答案】2Mg+O22MgO；

【猜想與假設】②；根據(jù)化學反方程式可知，2.4克鎂與氧氣反應產(chǎn)生MgO為4.0克、與二氧化碳反應產(chǎn)生4.0克的氧化鎂和0.6克的碳；而2.4克鎂與純氮氣反應產(chǎn)生Mg3N2為3.33克，且空氣中氮氣的含量大，因此比反應前的固體質量減輕；

【實驗探究】B；紅磷只和氧氣反應且不產(chǎn)生新的氣體；

【實驗結論】氧化鎂和氮化鎂；

【評價與反思】燃燒不一定需要氧氣（或氮氣也能夠支持燃燒等）．

【解析】

試題鎂和氧氣在點燃的條件下產(chǎn)生氧化鎂，反應的方程式為：2Mg+O22MgO；

【猜想與假設】根據(jù)化學反方程式可知，2.4克鎂與氧氣反應產(chǎn)生MgO為4.0克、與二氧化碳反應產(chǎn)生4.0克的氧化鎂和0.6克的碳；而2.4克鎂與純氮氣反應產(chǎn)生Mg3N2為3.33克，且空氣中氮氣的含量大，因此比反應前的固體質量減輕，故反應后固體質量小于4.0g是由于發(fā)生反應②造成的；

【實驗探究】測定空氣中氧氣含量的原理：只和氧氣反應而不產(chǎn)生新的氣體分析選擇；而木炭和硫粉都和氧氣反應產(chǎn)生新的氣體，故選擇紅磷；

【實驗結論】根據(jù)化學反方程式可知，2.4克鎂與氧氣反應產(chǎn)生MgO為4.0克，而2.4克鎂與純氮氣反應產(chǎn)生Mg3N2為3.33克，且空氣中氮氣的含量大，因此比反應前的固體質量減輕的原因是產(chǎn)生氧化鎂和氮化鎂的混合物的緣故；

【評價與反思】由鎂條能在氮氣、二氧化碳中燃燒，可知燃燒不一定要有氧氣參加或氮氣、二氧化碳在一定的條件下也能夠支持燃燒等．