【題目】取一定質量的CaCO3固體高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為8.0g，其中，鈣元素質量分數(shù)為50.0%．下列判斷正確的是（　�。�

A. 生成2.0gCO2氣體

B. 原來CaCO3的質量為14.5g

C. 剩余8.0g固體為純凈物

D. 剩余8.0g固體中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象

【答案】A

【解析】

根據(jù)碳酸鈣分解的化學方程式：，結合質量守恒定律可以知道，在反應前后鈣元素的質量相等，所以反應后剩余物質中鈣元素的質量即為反應前碳酸鈣中鈣元素的質量，可以據(jù)此結合化學方程式進行解答。

根據(jù)題意可以知道鈣元素的質量為：8.0g×50.0%＝4.0g，碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)= =40%，所以反應前碳酸鈣的質量為： ＝10.0g，

根據(jù)質量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質量為：10.0g﹣8.0g＝2.0g；

設生成氧化鈣的質量為x，消耗碳酸鈣的質量為y

解得：x＝2.55g；y＝4.55g

A、根據(jù)質量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質量為：10.0g﹣8.0g＝2.0g；選項A正確；

B、根據(jù)上述分析可以知道原來碳酸鈣的質量為10g，選項B錯誤；

C、根據(jù)計算可以知道生成氧化鈣的質量為2.55g，剩余8.0g固體為氧化鈣和碳酸鈣的混合物，不是純凈物，選項C錯誤；

D、根據(jù)計算可以知道剩余的碳酸鈣的質量為10.0g﹣4.55g＝5.45g，加入稀鹽酸會產(chǎn)生氣泡，選項 D錯誤。故選A。

練習冊系列答案
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