Question

【題目】若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，在試管中加熱至不再有氣體放出，將試管內(nèi)的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，還得到100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.45%的濾液．

（1）計算氯酸鉀的質(zhì)量及反應放出氣體的物質(zhì)的量．

（2）推斷試管內(nèi)剩余固體中含有哪些物質(zhì)？各為多少克？

（3）計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】（1）12.25g，0.15mol，

（2）二氧化錳3.25g，氯化鉀7.45g；（3）79%．

【解析】根據(jù)分析可以知道試管中剩余的為氯化鉀和二氧化錳，由“將試管內(nèi)的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g”，可以知道該固體為二氧化錳，由于反應至不再產(chǎn)生氣體，說明氯酸鉀以完全分解，那么所得溶液為氯化鉀溶液，可以知道氯化鉀的質(zhì)量為：100g×7.45%=7.45g；

設氯酸鉀的質(zhì)量為x，生成氧氣的質(zhì)量為y，則：

2KClO32KCl+3O2↑

245 149 96

x 7.45g y

==

x=12.25g

y=4.8g

氧氣的物質(zhì)的量是：=0.15mol；

原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=79%．