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某化學興趣小組為了測定當地的石灰石（主要成分是CaCO3）的質量分數，他們做了如下實驗：取24克樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入100克一定質量分數的稀鹽酸（雜質不溶于水也不與酸反應），所用鹽酸的質量分數與剩余固體的質量關系如圖所示，請根據圖中的數據進行計算：

（1）石灰石樣品中CaCO3的質量為　   　克．
（2）24克石灰石樣品與鹽酸充分反應后最多產生二氧化碳的質量為　    　克．
（3）求所用鹽酸的溶質質量分數．（請根據化學方程式寫出完整的計算步驟）
（1）20；（2）8.8；（3）所用鹽酸的溶質質量分數為：18.25%

試題分析：（1）由圖象可知最終反應后固體的固體為4g，該質量即是剩余的不反應的雜質的質量，所以石灰石中碳酸鈣的質量是24g﹣4g=20g；
（2）由圖象可知碳酸鈣與鹽酸恰好反應時的用量是80g；
解：設參加反應的鹽酸中HCl的質量為x．生成的二氧化碳的質量是y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100    73           44
20g     x            y

x=14.6g   y=8.8g
（3）由圖象可知碳酸鈣與鹽酸恰好反應時的用量是80g；所以所用鹽酸的質量分數為×100%=18.25%
點評：在對數形結合類問題中的表示變化的曲線進行分析時，曲線的折點的特殊意義是常是分析解題的重點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，加入適量鐵粉，使其恰好反應。，.則原混合溶液中硫酸和硫酸銅的質量比為
A．7:80B．1:1C．7:40D．49:80

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為了節(jié)約林木資源，近幾年興起石頭紙．石頭紙可用沿海水產養(yǎng)殖中產生的大量廢棄貝殼制得．為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質量分數，取貝殼15克，加入150克7.3%的鹽酸溶液，充分反應后，稱得剩余物質的總質量為159.72克．（假設貝殼中其它物質不與鹽酸反應）有人認為，根據上述實驗數據，可按如下方案計算：根據“150克7.3%的鹽酸溶液”，得出參加反應的氯化氫質量，然后根據反應原理求得碳酸鈣的質量，最后求出貝殼中碳酸鈣的質量分數．
（1）以上方案是否正確？　                                          　．
（2）計算貝殼中碳酸鈣的質量分數．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

通過電解水制得的氫氣可用于電子工業(yè)上制備高純度硅．若要制得0.4kg氫氣，理論上消耗水的質量是多少？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

草木灰是農家肥料，它的主要成分是碳酸鉀，還有硫酸鉀，氯化鉀等，化學興趣小組為測定某草木灰樣品中的有效成分，取100草木灰于燒杯中，不斷滴入稀硫酸溶液，當滴入30g稀硫酸時，不再有氣泡產生，此時燒杯中的殘余混合物的質量為127.8g．
碳酸鉀與硫酸反應的化學方程式為K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O
（假設草木灰的其他成分不含鉀元素，不與酸反應）
請計算回答：
（1）二氧化碳（CO2）分子中，碳，氧元素的原子個數比為　    　
（2）碳酸鉀（K2CO3）的相對分子質量為　       　
（3）如圖表示反應過程放出的氣體質量與加入硫酸的關系曲線，請根據質量守恒定律求出圖中縱坐標上a點數值：a=　       　g；

（4）草木灰樣品中碳酸鉀的質量（要求寫出計算過程）
（5）通過其他實驗，測得該100g草木灰中硫酸鉀質量為8.7g，氯化鉀質量為2.98g，已知鉀肥的有效成分以氯化鉀計，則該草木灰樣品中氯化鉀的質量分數為　       　%。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

濰坊市繼續(xù)實施農村集中供水工程，集中供水覆蓋人口已達90%以上。自來水廠常用氯氣消毒殺菌，用明礬、氯化鐵等絮凝劑凈化水。以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）流程中需用30%的鹽酸“酸溶”焙燒后的殘渣（主要成分氯化鐵），寫出反應的方程式_________________________________________________________。
（2）二氧化硫能形成酸雨，危害環(huán)境。常用下列方法除去：
方法1. 將含二氧化硫的廢氣通入氨水中吸收二氧化硫。氨水的pH__________7（填寫“大于”、“小于”或“等于”）。
方法2.將含二氧化硫的廢氣通入石灰石的懸濁液中，在空氣作用下生成硫酸鈣和二氧化碳，從而除去二氧化硫，寫出反應的方程式______________________________________________________。
（3）自來水常用電解飽和食鹽水制備消毒劑Cl2，反應的方程式為
2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2↑+ H2↑�，F需要71t氯氣用于自來水消毒，理論上需要含雜質10%的粗鹽多少噸？同時生成燒堿多少噸？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

小亮同學對在空氣中放置一段時間的“銅樹”（鋁絲浸泡在硫酸銅溶液制成如右圖）的的成分時行分析，取出64.1克固體樣品，用10%的鹽酸充分溶解，溶液呈無色，產生的氣體和剩余固體隨消耗10%的鹽酸質量變化關系曲線如下圖：

結合圖中數據分析：
（1）讀圖可知，Cu元素的質量_____g，64.1g“銅樹”有Cu、Al、_____（填化學式）
（2）請結合化學方程式計算該“銅樹”中Al元素的質量分數？
（3）只知道“銅樹”質量m1和消耗10%的鹽酸總質量（m2）,也能求出“銅樹”中鋁元素質量分數，其表達式為_______________(用m1和m2表示，可不化簡)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某廠生產的純堿中含有少量氯化鈉．取12g該樣品于燒杯中，并滴加稀鹽酸至73g時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內溶液的總質量為80.6g．請計算：
（1）產生二氧化碳氣體的質量是多少？
（2）樣品中碳酸鈉的質量；
（3）所得溶液中溶質的質量分數是多少（結果保留整數）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某鈣片的標簽如右圖所示，可知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素。
執(zhí)行標準：GB1413－99
主要成分：碳酸鈣
含鈣量：每片含鈣0.75g
每瓶50片，重40 g
(中外合資xx公司出品)
請通過計算說明此標簽中的含鈣量是否錯誤。
(2)為測定其真實的含鈣量，小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，發(fā)生的化學反應是；CaCO3+2HCl＝CaCl+H2O＋CO2↑，充分反應后再稱取燒杯和剩余物的總質量。小東做了三次實驗，數據如下：
   物質的質量
 第一次
 第二次
 第三次
 平均值
反應前：燒杯+鹽酸
    22 g
    22 g
    22 g
    22 g
    10片鈣片
    8 g
    8 g
    8 g
    8 g
反應后：燒杯十剩余物
   26.7 g
   26.5 g
   26.9 g
   26.7g
 
①請列式計算每片此鈣片含碳酸鈣的質量。
②請列式計算每片此鈣片的含鈣量，并建議廠家如何改標簽。

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