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常溫下，向50g質量分數為10%的NaCl溶液中加入2g NaNO3固體并全部溶解，則溶液中NaCl的質量分數


  1. A.
    增大
  2. B.
    減小
  3. C.
    不變
  4. D.
    約為9.6%
D
分析：溶液中NaCl的質量分數=；溶液為NaCl與NaNO3的混合溶液，溶液質量=原NaCl溶液的質量+NaNO3的質量．
解答：50g10%的NaCl溶液中NaCl的質量=50g×10%=5g
加入2g NaNO3固體并全部溶解后溶液的質量=50g+2g=52g
此時溶液中NaCl的質量分數=≈9.6%（B為減小，減小是個不確定的數值，1%也是減小，9.8%也是減小，而本題能夠得到確切的數值，所以不主張選上B）
故選D
點評：解決本題時需要注意所加入的2gNaNO3使溶液質量增加但并不改變溶液中NaCl的質量，即混合溶液中溶質質量互不影響、溶液質量為兩溶液的質量和．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網學過金屬的活動性順序以后，東東對其一系列知識進行了研究．
（1）據圖中的實驗現(xiàn)象判斷，稀硫酸里a、b、c、d四種金屬中，位于氫后面的金屬是
 
．
（2）查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越靠后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越易被還原．在下列①、②中各寫一個化學方程式，③中寫出還原金屬氧化物的方法．
把金屬氧化物還原成金屬的三種主要方法：
①金屬氧化物加熱分解：
 
；
②用碳還原金屬氧化物：
 
；
③
 
：3Fe3O4+8Al
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe．
（3）查閱資料：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬銅在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與濃硫酸反應，其反應的方程式為：Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O反應生成的SO2是一種無色、能溶于水、有刺激性氣味的氣體．若用該方法制取硫酸銅，應用
 
溶液將生成的SO2吸收，其目的是
 
．
（4）請你利用所學知識設計一種以銅、稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法．
答：
 

（5）向12.7g銅中加入50g濃硫酸溶液，恰好完全反應，計算生成SO2的質量（方程式見上）和反應前硫酸溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

常溫下，向50g質量分數為10%的NaCl溶液中加入2g NaNO3固體并全部溶解，則溶液中NaCl的質量分數（　�。�
A、增大B、減小C、不變D、約為9.6%

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向50g質量分數為10%的NaCl溶液中加入2g NaNO3固體并全部溶解，則溶液中NaCl的質量分數（　�。�
A．增大B．減小C．不變D．約為9.6%

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科目：初中化學 來源：2007年中考化學模擬試卷（22）（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向50g質量分數為10%的NaCl溶液中加入2g NaNO3固體并全部溶解，則溶液中NaCl的質量分數（ ）

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