（6分）請回答下列有關(guān)“走進低碳”的問題：
小題1:以下屬于“不可回收垃圾”的是       （填序號）：
①廢作業(yè)本 ②礦泉水瓶   ③霉變面包    ④破舊鐵桶
小題2:下列符號“低碳”理念的最清潔燃料是     ：
①煤       ②汽油       ③天然氣      ④氫氣
小題3:碳酸鈉溶液和稀鹽酸可以反應(yīng)生成二氧化碳。為測定某Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取10g碳酸鈉溶液放在燒杯中并滴入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算：

①讀圖可知，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為        ；
②該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為     ，質(zhì)量分數(shù)為        ；
③A點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學式                   。

小題1:③ 
小題2:④ 
小題3:①2.2g ②5.3g，53%  ③NaCl （各1分）
(1) 霉變面包不能再利用了，故屬于不可回收垃圾（2）氫氣燃燒產(chǎn)物是水，所以氫氣是最清潔的能源。（3）由圖可知，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，據(jù)此可以根據(jù)化學方程式計算，設(shè)溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為X，
2HCl+ Na2CO3="=" 2NaCl+H2O+CO2↑
106             44
X               2.2g
106/44=X/2.2g，解得X=5.3g，其質(zhì)量分數(shù)為5.3g/10g*100%="5.3%"
A點時，恰好完全反應(yīng)，所以燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉，其化學式為NaCl
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中裝有總質(zhì)量為10g的H2和O2混合氣體，充分燃燒后冷卻室溫，測得生成水的質(zhì)量為9g，則反應(yīng)前H2和O2的質(zhì)量比可能為
A．1∶9B．1∶8C．1∶4D．3∶17

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合液（不考慮其他雜質(zhì)）進行如下實驗：取一定量該混合液于燒杯中，滴加40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液后，稱得燒杯內(nèi)溶液總質(zhì)量為68.5g。滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）一開始沒有沉淀生成的原因是碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，則與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為         g；
（2）求所取溶合溶液中氯化鈣的質(zhì)量；
（3）求恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(8分)某興趣小組的同學為分析一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取20g樣品放入燒杯，把60g稀鹽酸分三次加入燒杯，使其充分反應(yīng)(樣品中所含雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))，實驗流程及數(shù)據(jù)如下(所有實驗數(shù)據(jù)都不包括燒杯的質(zhì)量，且不考慮H2O和HCl的揮發(fā)；操作X包括攪拌、過濾、洗滌、干燥、稱量)：

請回答：
(1)CaCO3中Ca與C的質(zhì)量比為       ；
(2)實驗時判斷已充分反應(yīng)的現(xiàn)象是       ：其中a為       g；樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為   ；
(3)第三次反應(yīng)過濾后所得溶液的pH    7(填“>”、“<”或“=”)；為使該溶液
顯中性且得到盡可能多的CaCl2，最后可向燒杯中加入過量的       (填序號)
A．CaOB．CaCO3C．Ca(OH)2D．CaCl2
(4)計算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(5分)
小題1:低鈉鹽適合患有高血壓、腎病、心臟病的患者服用，蘋果酸鈉鹽(C4H5O5Na)是低鈉鹽的一種。請回答：
①蘋果酸鈉鹽的相對分子質(zhì)量是              。
②蘋果酸鈉鹽中氫和氧元素質(zhì)量的最簡質(zhì)量比為             。
小題2: 若實驗室需制備2.2 L CO2，理論上需碳酸鈣多少克？（寫出解題過程）
(假設(shè)該狀態(tài)下CO2的密度為2g/L)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

現(xiàn)有Na2CO3和Na2SO4的固體混合物樣品共12 g，將其溶解于92.4 g水中，向所得溶液中逐滴滴加H2SO4溶液，加入H2SO4溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的的質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。求:

(1)固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量。
(2)求樣品與H2SO4溶液恰好完全反應(yīng)后所得Na2SO4溶液中
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

魚塘供氧時常向水中撒一種微黃色的固體過氧化鈣（CaO2）。
（1）將該反應(yīng)方程式補充完整：2CaO2+2H2O=2           + O2↑。
（2）若向水中投入72g CaO2，能生成氧氣多少克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

12g鎂與100g稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)（化學方程式：Mg+H2SO4= MgSO4+ H2↑），請計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量；
（2）該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且不溶于水），某興趣小組設(shè)計如下實驗方案：①稱取10g石灰石樣品，②高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，③把剩余固體放在空氣中冷卻至室溫，④稱得剩余固體的質(zhì)量為6.04g。
①在方案中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為       g，其物質(zhì)的量為        mol。
②根據(jù)方案計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（根據(jù)化學方程式列式計算）。
③指出該實驗方案中一處明顯的不足并說明原因                           

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