Question

6．某同學(xué)將光亮的鎂條放入NaHCO₃飽和溶液中，鎂條消失并產(chǎn)生大量氣泡和白色固體．
為確定產(chǎn)生的氣體和白色固體的成分，該同學(xué)進(jìn)行了如下的探究．
（1）收集并點(diǎn)燃產(chǎn)生的氣體，火焰呈淡藍(lán)色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小燒杯，無現(xiàn)象，
則該氣體為氫氣．
（2）對白色固體做出如下猜測并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
【猜想假設(shè)】①白色固體可能是Mg（OH）₂；②白色固體可能是MgCO₃；③白色固體可能是Mg（OH）₂和MgCO₃．
【查閱資料】①：Mg（HCO₃）₂能溶于水；　　�、冢篗gCO₃、Mg（OH）₂加熱易分解，分別生成兩種氧化物．
③：堿石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

操作	現(xiàn)象	結(jié)論
取洗凈后的白色固體，加入足量的稀鹽酸	觀察到產(chǎn)生氣泡	白色固體一定含有MgCO3
秤取一定量白色固體，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體，將產(chǎn)生的氣體先通入堿石灰，再通入濃硫酸，分別稱量裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量	堿石灰增重，濃硫酸不變	白色固體不含有Mg（OH）2

【反思評價】其他同學(xué)認(rèn)為上述結(jié)論不正確，原因是堿石灰能夠吸收水和二氧化碳．改進(jìn)方法是將產(chǎn)生的氣體先通入濃硫酸，再通入堿石灰．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氣燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰進(jìn)行分析；
【猜想假設(shè)】根據(jù)白色固體可能是Mg（OH）₂，或MgCO₃，或Mg（OH）₂和MgCO₃進(jìn)行分析；
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】根據(jù)碳酸鎂能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳進(jìn)行分析；
根據(jù)濃硫酸能夠吸收水，堿石灰能夠吸收水和二氧化碳進(jìn)行分析．

解答 解：（1）收集并點(diǎn)燃產(chǎn)生的氣體，火焰呈淡藍(lán)色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小燒杯，無現(xiàn)象，則該氣體為氫氣；
（2）【猜想假設(shè)】通過推導(dǎo)可知，③白色固體可能是Mg（OH）₂和MgCO₃．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】①取洗凈后的白色固體，加入足量的稀鹽酸，觀察到產(chǎn)生氣泡，說明白色固體一定含有MgCO₃；
②秤取一定量白色固體，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體，將產(chǎn)生的氣體先通入堿石灰，再通入濃硫酸，分別稱量裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量，堿石灰增重，濃硫酸不變，說明白色固體不含有Mg（OH）₂．

操作	現(xiàn)象	結(jié)論
取洗凈后的白色固體，加入足量的稀鹽酸	觀察到產(chǎn)生氣泡	白色固體一定含有MgCO3
秤取一定量白色固體，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體，將產(chǎn)生的氣體先通入堿石灰，再通入濃硫酸，分別稱量裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量	堿石灰增重，濃硫酸不變	白色固體不含有Mg（OH）2

【反思評價】因?yàn)閴A石灰能夠吸收水和二氧化碳，如果白色固體中含有氫氧化鎂，受熱分解生成的水也能夠被堿石灰吸收，從而導(dǎo)致濃硫酸質(zhì)量不變；
改進(jìn)方法是：將產(chǎn)生的氣體先通入濃硫酸，再通入堿石灰，如果白色固體中含有氫氧化鎂，則受熱分解生成的水能夠被濃硫酸吸收．
故答案為：（1）氫氣；
（2）MgCO₃ 和 Mg（OH）₂；
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

操作	現(xiàn)象	結(jié)論
稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡
		白色固體不含有Mg（OH）2

【反思與評價】堿石灰能夠吸收水和二氧化碳；將產(chǎn)生的氣體先通入濃硫酸，再通入堿石灰．

點(diǎn)評 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)．