Question

（2012?沈陽）火力發(fā)電廠用燃煤進行發(fā)電，由于煤中含有硫元素，燃燒時會產(chǎn)生二氧化硫，所以該發(fā)電廠采用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染大氣，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO₃+2SO₂+O₂

高溫  .

2CaSO₄+2CO₂，若處理2000t這種廢氣（假設(shè)廢氣中的二氧化硫全部被吸收），理論上需要62.6t含碳酸鈣80%的石灰石．
試解答：
（1）若二氧化硫排放到空氣中，會造成的環(huán)境污染問題是

酸雨

．
（2）所吸收的廢氣中二氧化硫的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）酸雨產(chǎn)生的原因主要是因為空氣中含有二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物引起的．當(dāng)雨水的pH＜5.6時稱為酸雨；
（2）根據(jù)石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫的反應(yīng)方程式找到碳酸鈣與二氧化硫的比例關(guān)系，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量即可求得所選二氧化硫的質(zhì)量．

解答：解：（1）雨、雪、霧、霜、露、雹等在降落過程中吸收了空氣中的二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等致酸物質(zhì)，就變成酸性的降水--酸雨．
故填：酸雨；
（2）設(shè)廢氣中二氧化硫的質(zhì)量為x．則
反應(yīng)所用CaCO₃的質(zhì)量為：62.6t×80%=50t；
2CaCO₃+2SO₂+O₂

高溫  .

2CaSO₄+2CO₂，
200    128
50t     x

200

50t

=

128

x

，
解得，x=32t；
所吸收的廢氣中二氧化硫的質(zhì)量分數(shù)是：

32t

2000t

×100%=1.6%；
答：所吸收的廢氣中二氧化硫的質(zhì)量分數(shù)是1.6%．

點評：本題考查了含有雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算．注意，參與反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量應(yīng)該是純凈物的質(zhì)量，而非混合物的質(zhì)量．