Question

10．將一塊質(zhì)量為20.5g的黃銅片（假設(shè)僅含銅、鋅）與足量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，得到0.2g氫氣．求：
（1）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（2）黃銅片中銅的質(zhì)量．

Answer 1

分析 鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，根據(jù)氫氣質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量和反應(yīng)生成氯化鋅的質(zhì)量，進一步可以計算黃銅片中銅的質(zhì)量．

解答 解：（1）設(shè)鋅質(zhì)量為x，生成氯化鋅質(zhì)量為y，
 Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
 65               136    2
 x                  y    0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{136}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，y=13.6g，
答：所得溶液中溶質(zhì)氯化鋅的質(zhì)量是13.6g．
（2）黃銅片中銅的質(zhì)量為：20.5g-6.5g=14g，
答：黃銅片中銅的質(zhì)量為14g．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．