Question

（2012?仙桃）實驗室有一瓶無色溶液，標簽模糊，依稀可見SO₄．為探究該溶液中是否有硫酸根，化學興趣小組的同學設(shè)計以下甲、乙方案，并取樣品實驗、記錄相關(guān)現(xiàn)象．

請根據(jù)上述信息，完成下列問題：
（1）方案甲得出的結(jié)論是：不能確定無色溶液中是否含有硫酸根．理由是

若溶液中存在銀離子，也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象

．
（2）方案乙得出的結(jié)論是：無色溶液中含有硫酸根．則加入足量稀HCl的作用是

排除銀離子的干擾

； 如果加入稀HCl有氣泡產(chǎn)生，則可能發(fā)生反應的化學方程式是

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．（寫1個）
（3）另取無色溶液少許，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅．若溶液中只含有一種陽離子，則方案乙中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式為

H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)硫酸根離子的檢驗方法進行分析解答．
（2）加入足量稀HCl可排除銀離子的干擾；根據(jù)酸的化學性質(zhì)進行分析解答有氣泡產(chǎn)生的原因．
（3）另取無色溶液少許，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅，說明該溶液顯酸性；若溶液中只含有一種陽離子，說明該溶液中的陽離子為氫離子，據(jù)此進行分析解答．

解答：解：（1）根據(jù)方案甲，若溶液中存在銀離子，也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，故不能確定是否含有硫酸根離子．
（2）加入足量稀HCl，無明顯現(xiàn)象，可排除銀離子的干擾；如果加入稀HCl有氣泡產(chǎn)生，則溶液中可能存在碳酸根離子，可能發(fā)生反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）另取無色溶液少許，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅，說明該溶液顯酸性；若溶液中只含有一種陽離子，說明該溶液中的陽離子為氫離子，即該溶液中為硫酸溶液；方案乙中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式為：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．
故答案為：（1）若溶液中存在銀離子，也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象；（2）排除銀離子的干擾；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；（3）H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．

點評：本題難度較大，掌握常見離子的檢驗方法、酸的化學性質(zhì)、化學方程式的書寫等是正確解答本題的關(guān)鍵．