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測定某溶液中含有較多的H+、Ag+和Ba2+,該鹽溶液中主要陰離子是

[  ]

A.

B.

C.Cl

D.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

7、某工廠排出的廢水中含有較多的銅離子,經測定溶液的pH小于7,這種廢水對人畜和農作物有害.為除去廢水中的銅離子并降低其的酸性,通常在此廢水中加入適量的( �。�

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

興化地處里下河地區(qū),河港縱橫,水系發(fā)達.但河水中含有較多的碳酸氫鈣[Ca(HCO32],水的硬度較大.(查閱資料:碳酸氫鈣易溶于水.當溶有碳酸氫鈣的水遇熱時,溶解在水里的碳酸氫鈣就會發(fā)生分解,生成碳酸鈣沉積下來,這就形成了水垢Ca(HCO32CaCO3↓+H2O+CO2↑).已知碳酸氫鈉、碳酸氫鉀、碳酸氫鎂等物質均能在加熱條件下發(fā)生類似的反應.而碳酸鈉、碳酸鉀則在通常情況下比較穩(wěn)定,加熱不分解.
請你根據上述信息完成下列各題:
(1)根據上述信息可知,水垢的主要成分是
 
.你能用什么方法來除去水垢?(用化學方程式表示)
 

(2)若碳酸鎂粉末中混有少量的碳酸氫鎂,請寫出除去雜質碳酸氫鎂的方法(用化學方程式表示)
 

(3)實驗室有兩包質量均為10.6g的固體,分別是碳酸鈉和碳酸氫鈉.現分別經如下處理:①充分加熱 ②滴加足量的稀鹽酸 ③將兩步反應生成的氣體全部收集后通入足量的澄清石灰水.則生成沉淀的質量
 
(填“相等”、“不相等”或“無法判斷”).
(4)在加熱條件下密閉容器內發(fā)生某一化學反應,現對反應體系內的X、Y、Z、Q四種物質進行測定,測得數據如下:
物質 X Y Z Q
反應前質量(g) 40.0 4.6 37.8 0.0
反應后質量(g) 43.6 待測數據 4.2 8.8
請回答下列問題:
①上表中的”待測數據”的數值是
 

②此密閉容器內反應類型屬于
 
(填基本反應類型).
③若X是水,Q是能使澄清石灰水變渾濁的氣體,且X、Y、Z、Q四種物質的化學計量數之比為1:1:2:1,則物質Y的相對分子質量為
 

(5)實驗室制取二氧化碳時若不慎使用了濃鹽酸,生成的氣體中除混有水蒸氣外還可能混有
 
氣體,這是因為濃鹽酸具有
 
性.
現要除去雜質氣體,可采用如圖所示的裝置把不純的氣體進行洗氣.
①不純氣體應從
 
(填“a”或“b”)端通入.
②若只需要把生成的氣體干燥,可在瓶中盛放
 
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③可在瓶中盛放飽和的碳酸氫鈉溶液除去另一種雜質氣體.寫出有關反應的化學方程式
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

pH是溶液酸堿度的表示方法,通常用pH試紙和pH計來測定溶液的酸堿度.根據所學知識回答:
(1)pH試紙測定溶液的酸堿度時,用
 
蘸取待測溶液.
(2)某無色溶液滴入紫色石蕊試液變紅色.若用pH試紙測定該溶液的pH可能是
 

A.0          B.2.5         C.3         D.11
(3)某實驗小組對一硫酸廠附近地區(qū)的雨水進行取樣并測定其pH,數據記錄如下:
測定時間 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
?從表中pH數據可以看出測定方法是用
 
.?該地區(qū)的雨水
 
(填“是”或“不是”)酸雨.
?若該硫酸廠排放的尾氣中含有較多的SO2、CO2等,分析造成該地區(qū)酸雨的主要原因是
 
(用化學方程式表示).

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科目:初中化學 來源:2006-2007學年江蘇省南通市韓洋中學九年級(下)第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某工廠排出的廢水中含有較多的銅離子,經測定溶液的pH小于7,這種廢水對人畜和農作物有害.為除去廢水中的銅離子并降低其的酸性,通常在此廢水中加入適量的( )
A.銀和生石灰
B.氫氧化鈉
C.稀硫酸
D.鐵粉和生石灰

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