Question

東方中學課外活動小組在測定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時，進行了以下實驗：取20g混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表：

	第一份	第二份	第三份	第四份
加入氯化鋇溶液質(zhì)量（g）	15	20	25	30
反應得到沉淀的質(zhì)量（g）	1.40	1.86	2.33	2.33

若有關的化學反應為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，請計算：
（1）未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分數(shù)為多少．
（2）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少．（精確到0.01）

Answer 1

解：設：25g未知質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液中所含氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)為x，混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為y．
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142 208 233
20g÷4×y 25g×x 2.33g
（1）=，x=8.32%
（2）=，y=28.4%
答：（1）未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分數(shù)為8.32%．
（2）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是28.40%．
分析：分析數(shù)據(jù)可知，第三份混合物的溶液跟25g未知質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液恰好完成反應，且得到硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為2.33g．由2.33g沉淀、20g固體混合物和25g氯化鋇溶液根據(jù)氯化鋇與硫酸鈉反應的化學方程式就可以計算出本題答案．
點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．計算時要注意：
（1）第三份混合物溶液與25g氯化鋇溶液恰好完全反應，應以本組數(shù)據(jù)進行計算．
（2）2.33g沉淀是一份混合物溶液與氯化鋇溶液反應生成的．