Question

2．該小組欲通過加入鋅粉除去工廠廢水中存在的Ag⁺、Cu²⁺重金屬離子，下面是他們對反應后可能的情況分析：①濾紙上有Ag，濾液中有Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺
②濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag⁺、Zn²⁺
③濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Zn²⁺ 
④濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Cu²⁺、Zn²⁺⑤濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Cu²⁺、Zn²⁺，上訴分析中不可能存在的是（　�。�

• A． ②④⑤
• B． ①③⑤
• C． ②④
• D． ④⑤

Answer 1

分析 根據金屬的活動性順序進行分析，鋅的活動性排在銅、銀之前，在金屬與鹽發(fā)生置換反應時，先與最不活潑的金屬發(fā)生反應．

解答 解：鋅的活動性比銅、銀都活潑，銅比銀活潑，鋅置換出的銅也可以置換銀，所以可以認為加入鋅之后，會先與銀發(fā)生反應，
①加入的鋅是少量的只置換出一部分銀，還有一部分沒有置換出，濾紙上就只有銀，濾液中含有Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺  故①的情況可能存在；
②加入的鋅的量比較多，除了置換銀，也會置換出一部分銅，濾液中就沒有了銀離子只有銅離子和鋅離子，故②的情況不存在；
③加入的鋅是過量的，將濾液中的銀和銅都置換出來了，濾紙上有銅和銀，以及反應剩余的鋅，故③情況可能存在；
④濾紙上有鋅，說明鋅過量，則濾液中不可能存在銅離子，故④情況不存在；
⑤加入的鋅是過量的，將濾液中的銀和銅都置換出來了，濾紙上有銅和銀，濾液中只有銅離子和鋅離子，故⑤情況存在；
因此正確的是①③⑤；
故選項為：C．

點評 本題考查了金屬活動性順序的運用，在解此類題時，首先根據金屬活動性順序判斷出離子的置換順序，然后再根據金屬量的多少進行分析．