7．同學(xué)們學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時，進行了如圖所示的實驗．
[實驗探究]實驗一，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，觀察到明顯的實驗現(xiàn)象是（1）溶液由紅色變?yōu)闊o色．
實驗二結(jié)束后，將試管中的廢液過濾，回收沉淀，得到澄清溶液．
將兩個實驗所得的澄清溶液倒入同一個潔凈的廢液缸中，觀察到溶液中有氣泡產(chǎn)生且無色，實驗一廢液中的溶質(zhì)是（2）氯化鈉、氯化氫（NaClHCl），實驗二廢液中的溶質(zhì)是（3）氫氧化鈉、碳酸鈉（NaOH Na2CO3）．
[提出問題]
此時，廢液缸中廢液的溶質(zhì)成分是什么（酚酞除外）？
[交流討論]同學(xué)們有如下猜想：
猜想一：氯化鈉
猜想二：氯化鈉、氯化氫
猜想三：氯化鈉、氯化鈣
經(jīng)過交流，大家一致認為猜想三是錯誤的，理由是（4）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體（Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑），根據(jù)現(xiàn)象可知實驗一廢液中的溶質(zhì)是NaCl、HCl，實驗二廢液中的溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3，氫氧化鈣和碳酸鈉在溶液中不能共存，碳酸鈣不溶于水，所以廢液中一定沒有氫氧化鈣，也不能有碳酸鈣，也就不可能和鹽酸生成氯化鈣，溶質(zhì)不可能有氯化鈣．
[繼續(xù)探究]為了證明廢液由溶質(zhì)的成分，取樣，加入（5）紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是（6）紫色溶液變成紅色，于是得出結(jié)論：猜想二正確．
[反思與評價]通過上述實驗，你認為在確定多個反應(yīng)后混合溶液的溶質(zhì)組成情況時需要考慮的問題是（7）各溶質(zhì)之間能否共存（是否反應(yīng)），溶液的酸堿性（寫一點即可）．

分析 [實驗探究]（1）根據(jù)酚酞與堿性溶液會變紅，鹽酸消耗氫氧化鈉，堿性消失，利用此知識解決問題；
（2）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，利用題中信息分析解答；
（3）利用題中信息分析解答；
[提出問題]
（4）根據(jù)幾種反應(yīng)的生成物考慮；
[繼續(xù)探究]根據(jù)猜想二中有氯化氫，呈酸性解答；
[反思與評價]分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否有剩余；

解答 解：
[實驗探究]（1）酚酞與堿性溶液能使酚酞變紅，滴加稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉，生成物為氯化鈉和水，氫氧根已經(jīng)被完全中和，紅色消失，故觀察到明顯的實驗現(xiàn)象是：溶液由紅色變?yōu)闊o色；
（2）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，將兩個實驗所得的澄清溶液倒入同一個潔凈的廢液缸中，觀察到溶液中有氣泡產(chǎn)生，說明實驗一廢液中有鹽酸剩余，則實驗一廢液中的溶質(zhì)是氯化鈉、氯化氫（NaCl   HCl）；
（3）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，將兩個實驗所得的澄清溶液倒入同一個潔凈的廢液缸中，觀察到溶液中有氣泡產(chǎn)生，說明實驗二廢液中有碳酸鈉，實驗二廢液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉、碳酸鈉（NaOH   Na2CO3）；
[提出問題]
（4）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體（Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑），根據(jù)現(xiàn)象可知實驗一廢液中的溶質(zhì)是NaCl   HCl，實驗二廢液中的溶質(zhì)是NaOH   Na2CO3，氫氧化鈣和碳酸鈉在溶液中不能共存，碳酸鈣不溶于水，所以廢液中一定沒有氫氧化鈣，也不能有碳酸鈣，也就不可能和鹽酸生成氯化鈣，溶質(zhì)不可能有氯化鈣，故猜想三是錯誤的；
根據(jù)猜想二中有氯化氫，呈酸性，
[繼續(xù)探究]為了證明廢液由溶質(zhì)的成分，取樣，加入紫色石蕊溶液，如果紫色溶液變成紅色，說明溶液呈酸性，猜想二正確；
[反思與評價]在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否有剩余，各溶質(zhì)之間能否共存（是否反應(yīng)），溶液的酸堿性．
答案：
（1）溶液由紅色變?yōu)闊o色
（2）氯化鈉、氯化氫（NaCl   HCl）
（3）氫氧化鈉、碳酸鈉（NaOH   Na2CO3）
（4）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體（Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑），根據(jù)現(xiàn)象可知實驗一廢液中的溶質(zhì)是NaCl   HCl，實驗二廢液中的溶質(zhì)是NaOH   Na2CO3，氫氧化鈣和碳酸鈉在溶液中不能共存，碳酸鈣不溶于水，所以廢液中一定沒有氫氧化鈣，也不能有碳酸鈣，也就不可能和鹽酸生成氯化鈣，溶質(zhì)不可能有氯化鈣
（5）紫色石蕊溶液  
（6）紫色溶液變成紅色
（7）各溶質(zhì)之間能否共存（是否反應(yīng)），溶液的酸堿性

點評 通過回答本題知道了在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否有剩余．鑒別碳酸鈉和氫氧化鈉時不能直接用酚酞試液，由于碳酸鈉也顯堿性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．化學(xué)與生活密切聯(lián)系，生活中處處有化學(xué)．請你根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：
（1）從分子的角度解釋，“酒‘香’不怕巷子深”的原因是分子在不斷運動．
（2）在焙制糕點時常需加入一種名為“泡打粉”的膨松劑，其主要成分是NaHCO3，俗稱小蘇打．
（3）淀粉發(fā)酵后可生產(chǎn)乙醇（C2H5OH），乙醇是一種清潔能源，其燃燒的化學(xué)方程式為：C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（4）吸煙有害健康，煙草燃燒時產(chǎn)生的煙氣中含有一種能與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，它是CO（填化學(xué)式）．
（5）在轎車的車箱內(nèi)放入幾包活性炭便可減少其中的異味，其原理是利用了活性炭的吸附性．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知A、B、C、D、E、F、G、H、M、N均為初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A、C、D、M、F為氧化物，組成A與C的元素種類相同；H為可溶性堿；固體X在B中充分燃燒可生成無色氣體D；E為常用建筑材料的主要成分．各物質(zhì)之間的相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件和生成物已省略）
（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為：H2O2；
（2）寫出G和N反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）物質(zhì)F的俗稱為生石灰，它與C反應(yīng)的現(xiàn)象為放出大量熱；
（4）該轉(zhuǎn)化過程中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．用化學(xué)方程式解釋下列問題：
（1）氫氧化鋁治療胃酸過多：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（2）鹽酸除鐵銹反應(yīng)：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）加熱高錳酸鉀：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在密閉容器中有甲，乙丙丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如右圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．丙可能是單質(zhì)
B．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
C．該反應(yīng)中甲乙的相對分子質(zhì)量之比14：3
D．丁一定是該反應(yīng)的催化劑

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)，請回答下列問題：
（1）活性炭常用于凈水，其作用是A、過濾水中的雜質(zhì)．下列凈化水的方法中，凈化程度最高的是D（填序號）．
A．吸附     B．沉淀     C．過濾     D．蒸餾
（2）用蒸餾水潤濕的pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，測量結(jié)果會偏�。ㄌ睢捌蟆�、“不變”、“偏小”）．
（3）“節(jié)約用水，從我做起．”請你任舉一例生活中節(jié)約用水的措施一水多用．
（4）如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
①t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是A＞B＞C．
②將t2℃時三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到0℃時，析出溶質(zhì)最多的是A，無溶質(zhì)析出的是C．
③20℃時，將30g A物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是70g．
④若將t1℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t20C時，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．科學(xué)家設(shè)想利用太陽能加熱器“捕捉CO2”、“釋放CO2”，實現(xiàn)碳循環(huán)（如圖1所示）．某化學(xué)小組的同學(xué)對此非常感興趣，在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計如圖2裝置探究上述設(shè)想的反應(yīng)原理是否可行．

（1）能證明裝置A“釋放CO2”的現(xiàn)象是C中的石灰水變渾濁；
（2）上述反應(yīng)結(jié)束后，小組同學(xué)對D中固體的成分進行探究，以證明是否“捕捉”到CO2．
【猜想與假設(shè)】
D中的固體可能為：Ⅰ．只有氧化鈣；Ⅱ．氧化鈣與碳酸鈣；Ⅲ．只有碳酸鈣
【進行實驗】
①甲同學(xué)從D中取一定量的固體于試管中，并加入一定量的水，振蕩，有白色不溶物．甲同學(xué)據(jù)此認為試管中的固體為碳酸鈣，即猜想Ⅲ成立．乙同學(xué)認為上述實驗不足以證明猜想Ⅲ成立，其理由是氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶，也可能出現(xiàn)不溶物．
②乙同學(xué)從D中取一定量的固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁，感覺發(fā)熱；繼續(xù)向試管中加入幾滴稀鹽酸，沒有發(fā)現(xiàn)氣泡產(chǎn)生．乙同學(xué)據(jù)此認為試管中的固體只有氧化鈣，即猜想I成立．丙同學(xué)認為乙的實驗不足以證明猜想I成立，理由是由于滴加鹽酸的量太少，鹽酸先于氫氧化鈣反應(yīng)，即使有碳酸鈣，也不會出現(xiàn)氣泡．
③丙同學(xué)認為利用感覺溫度變化的方法判斷是否有氧化鈣不可靠，他用水、酚酞試液和
稀鹽酸證明了猜想Ⅱ成立，請完成他的實驗報告．
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取少量D中固體，加水充分溶解，過濾
①取濾液，滴加幾滴無色酚酞試液
②向濾出的固體中滴加足量的稀鹽酸		①溶液變?yōu)榧t色

②固體表面有氣泡冒出		猜想Ⅱ成立
（3）通過以上探究，小組同學(xué)認為科學(xué)家的設(shè)想在反應(yīng)原理上是可行的．該設(shè)想的優(yōu)點有ABC（填字母序號）．
A．原料易得    B．充分利用太陽能    C．釋放出的CO2可作為資源加以利用．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．以下應(yīng)用守恒思想解決相關(guān)問題，推論正確的是（　�。�
A．2g氫氣與18g氧氣反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒推出生成的水的質(zhì)量為20g
B．丙烷燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)元素守恒推出丙烷由碳、氫、氧元素組成
C．100mL36%的濃鹽酸用300 mL水稀釋，根據(jù)溶質(zhì)守恒推出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9%
D．相同分子數(shù)的CO和O2混合，在一定條件下充分反應(yīng)，根據(jù)原子守恒推出反應(yīng)后氣體中C、O原子數(shù)比為1：3

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某化學(xué)興趣小組探究“影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素”，請你參與并回答問題：
【提出問題】金屬與鹽酸反應(yīng)速率受哪些因素影響？
【猜想】a．可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)；b．可能與鹽酸的濃度有關(guān)；c…
【設(shè)計探究】實驗所用的金屬均已用砂紙打磨．
實驗A：為探究猜想a，小明同學(xué)分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅片和鐵片，分別加入相同體積和濃度的稀鹽酸，觀察到鹽酸與鋅片反應(yīng)比與鐵片反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡快，請寫出其中的一個化學(xué)反應(yīng)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
從實驗現(xiàn)象可以判斷：金屬活動性Zn＞　Fe（填“＞”“＜”或“=”）．
【得出結(jié)論】金屬與鹽酸反應(yīng)的速率與金屬本身性質(zhì)有關(guān)．金屬活動性與反應(yīng)的速率的關(guān)系是金屬活動性越強，反應(yīng)的程度越劇烈．
實驗B：為探究猜想b，小明設(shè)計如圖所示的裝置進行實驗，所用藥品及實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗編號選用金屬
（均取2g）		鹽酸質(zhì)量分數(shù)（均取50mL）每分鐘產(chǎn)生氫氣的體積/mL
0～1min1～2min2～3min3～4min4～5min前5min共收集氣體
Ⅰ鋅片10%2.916.911.99.27.647.6
Ⅱ鋅片5%1.68.45.94.83.724.4
得出結(jié)論：金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的速率與鹽酸的濃度有關(guān)，即鹽酸濃度越大，反應(yīng)程度越劇烈．
【反思評價】根據(jù)實驗Ⅰ、Ⅱ數(shù)據(jù)分析，解釋鋅與鹽酸反應(yīng)速率快慢的變化原因鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速度先加快后變慢，因為鋅與鹽酸是放熱反應(yīng)，所以開始時溫度升高，產(chǎn)生氣體速度加快，隨著反應(yīng)的進程，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產(chǎn)生氣體速度變慢．　
【新猜想】通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應(yīng)的速率度還可能受哪些因素影響．金屬表面積．（寫一條即可）
【繼續(xù)探究】請對你提出的新猜想，設(shè)計實驗證明，并總結(jié)出合理的結(jié)論．分別取相同質(zhì)量的大顆鋅粒和小顆鋅粒，與相同濃度、相同質(zhì)量的稀鹽酸在相同溫度下反應(yīng)（控制其他因素不變），觀察到小顆鋅粒與酸反應(yīng)速率快．結(jié)論：金屬表面積越大，金屬與酸反應(yīng)的越快．

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