【題目】Zn、CuAg、Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液幾種物質(zhì)。

1Zn(NO3)2溶液中的溶質(zhì)是_____。

2)上述六種物質(zhì)之間相互可以發(fā)生_____個置換反應(yīng)。若要驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的金屬活潑性強(qiáng)弱,可選擇上述物質(zhì)中的Zn、Ag_____溶液,也可以選擇Cu_____兩種溶液。

3)向含有AgNO3Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)的溶液中加入一定量的Zn,充分反應(yīng)后過濾、洗滌,分別得到濾渣和濾液。若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,則濾液中的溶質(zhì)是_____;若向濾液中滴加稀鹽酸,有白色沉淀生成,則此濾液中含有_____種溶質(zhì)。

【答案】Zn(NO3)2 3 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液 Zn(NO3)2 3

【解析】

1Zn(NO3)2溶液中的溶質(zhì)是Zn(NO3)2;

2Zn、Cu、Ag、Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液幾種物質(zhì)之間可以發(fā)生3個置換反應(yīng),即,。若要驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的金屬活潑性強(qiáng)弱,可選擇上述物質(zhì)中的Zn、AgCu(NO3)2溶液,也可以選擇CuZn(NO3)2溶液、AgNO3溶液。

3)向含有AgNO3Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)的溶液中加入一定量的Zn,Zn會和AgNO3Cu(NO3)2反應(yīng),化學(xué)方程式為:,。若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,說明Zn有剩余,全部將CuAg置換出來,則濾液中的溶質(zhì)只有Zn(NO3)2;若向濾液中滴加稀鹽酸,有白色沉淀生成,則此濾液中仍含有AgNO3,說明Zn少量,只將部分Ag置換出來,所以濾液中的溶質(zhì)為Zn(NO3)2、AgNO3Cu(NO3)2 3種。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“宏觀-微觀-符號”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要內(nèi)容。有關(guān)微觀過程分析正確的是(

A.三個變化過程都符合質(zhì)量守恒定律

B.圖示的所有物質(zhì)均為單質(zhì)

C.甲、乙變化后的物質(zhì)中含有同一種物質(zhì)

D.丙反應(yīng)后溶液中含有的微粒有Na+、NO3-H2O、AgCl

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器可降低污染物排放,其反應(yīng)的微觀示意圖如圖:

1)已知丁是一種單質(zhì),丁的化學(xué)式是__

2)該反應(yīng)中,一定發(fā)生改變的是__(填標(biāo)號)

A 元素種類 B 分子種類 C 原子種類

3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

4)甲和丙的組成元素形同而化學(xué)性質(zhì)不同.請從微觀角度解釋原因__

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究金屬的腐蝕對資源的利用和保護(hù)意義重大。

1)為了探究鐵銹蝕的條件,進(jìn)行如圖 1 所示實驗。

通過觀察實驗 AB、C 中的現(xiàn)象,經(jīng)過科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)耐评淼贸鼋Y(jié)論:鐵銹蝕是鐵與____________發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。

實驗 D E 的目的是進(jìn)一步探究鐵在鹽溶液和酸的環(huán)境中是否更容易銹蝕。鐵跟醋酸(CH3COOH) 應(yīng)生成醋酸亞鐵[ (CH3COO)2Fe ]和氫氣 ,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

2)家中的刀具若沾有食鹽水銹蝕更快。為了進(jìn)一步探究影響鐵銹蝕速率的因素,做了如下的實驗。

(提出問題)鐵銹蝕速率與哪些因素有關(guān)。

(查閱資料)氯化鈉溶液能導(dǎo)電;乙醇溶液不能導(dǎo)電。

(猜想假設(shè))鐵的銹蝕速率與下列因素有關(guān):

I_________________;

II.氧氣的含量;

.水溶液的導(dǎo)電性。

(實驗探究)每次取兩套如圖 2 所示的裝置,編號為甲、乙。向兩套裝置中分別裝入質(zhì)量、大小相同的鐵釘和等體積的蒸餾水,進(jìn)行如下三組對比實驗(實驗開始時,各瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持一致)。

影響

因素

實驗設(shè)計

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論及解釋

I

裝置甲放入 25℃恒溫環(huán)境中,

裝置乙放入 40℃恒溫環(huán)境中。

兩套裝置中鐵釘均銹蝕,且 U型管中液面均由 b 處上升至 a處,所需時間甲>乙

____________

II

在相同溫度下,向甲、乙兩套裝置的集氣瓶中分別通入氧氣和空氣。

鐵釘均銹蝕,且 U 型管中液面由 b 處上升至 a 處,所需時間甲___________

鐵的銹蝕速率與氧氣的含量有關(guān),氧氣的含量越多,鐵的銹蝕越快。

Ⅲ.

______________________

兩套裝置中鐵釘均銹蝕,且 U 型管中液面均由 b 處上升至 a 處,所需時間甲<乙

鐵的銹蝕速率與水溶液的導(dǎo)電性有關(guān),在能導(dǎo)電的溶液中,鐵的銹蝕速率加快。

(反思與提高)根據(jù)該探究實驗以及你所學(xué)的知識,判斷下列說法正確的是___________(填序號)。

A 金屬的腐蝕是指金屬單質(zhì)與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程

B 金屬腐蝕不一定要有氧氣參加

C 金屬越活潑,就越容易被銹蝕

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法正確的是( 。

A.t1℃時,A、C兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

B.降低溫度,C的不飽和溶液即變成飽和溶液

C.Q點可表示t3A物質(zhì)的飽和溶液

D.t3AB、C三種飽和溶液降溫至t1,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是B>A>C

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車使用是人類進(jìn)步的標(biāo)志,但生產(chǎn)汽車的材料、使用的能源等是人們關(guān)注并需解決的問題。

(1)制造汽車的材料以鋼鐵為主,寫出在高溫下一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(2)有些汽車新型排氣系統(tǒng)中,使用抗腐蝕性能好的鈦合金材料。生產(chǎn)鈦(Ti)的部分工藝流程圖如下:

回答下列問題:

① 二氧化鈦中鈦元素的化合價為_______價。

② 寫出鎂與四氯化鈦(TiCl4)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______;該反應(yīng)類型屬于_______。上述反應(yīng)需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行,理由是_______

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是實驗室中的常見儀器,請回答下列問題:

1)圖中儀器①的名稱是__

2)請你寫出實驗室中利用A裝置制取氧氣的反應(yīng)化學(xué)方程式__.有同學(xué)認(rèn)為利用B裝置比A裝置好,請你寫出B相比A的優(yōu)點__

3)無水氯化鈣是一種干燥劑,用C裝置干燥氧氣時,氣體需要從a端進(jìn)入、b端導(dǎo)出,其目的是__.利用D裝置也可以得到干燥的氧氣,需要向D容器中加入__

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,將一小塊干冰放進(jìn)一個塑料袋,將袋口扎緊,一段時間后,塑料袋鼓起.

1)從物質(zhì)分類看,干冰屬于_____(填標(biāo)號).

A氧化物 B C D

2)從物質(zhì)組成看,干冰由碳、氧2種元素組成,碳、氧元素質(zhì)量比為_____

3)從物質(zhì)變化看,塑料袋鼓起的過程中干冰發(fā)生了_____(填物理變化化學(xué)變化).

4)從微觀角度分析,塑料袋鼓起的主要原因是_____

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】學(xué)習(xí)了MnO2對過氧化氫分解有催化作用的知識后.某同學(xué)想:Fe2O3能否起到類似MnO2的催化劑作用呢?于是進(jìn)行了以下探究.

(猜想)IFe2O3是反應(yīng)的催化劑,反應(yīng)前后__;

IIFe2O3參與反應(yīng)產(chǎn)生O2,反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變;

IIIFe2O3不是催化劑、也不參與反應(yīng),反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變.

(查閱資料)Fe2O3屬于堿性氧化物,能夠與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵;氯化鐵溶液顯棕黃色.

(實驗)用天平稱量 0.3gFe2O3,取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中,進(jìn)行如下實驗:

1)填寫下表:

步驟③現(xiàn)象

步驟⑥結(jié)果

步驟⑦現(xiàn)象

結(jié)論

__,帶火星的木條復(fù)燃.

__

溶液中有氣泡放出,

__

猜想I成立;

猜想IIIII不成立.

2)步驟①的目的是__

3)步驟④需用到的實驗儀器有:鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、__

4)過氧化氫能被Fe2O3催化分解放出O2的化學(xué)方程式為__

(拓展)

1)要探究步驟⑤做過催化劑的Fe2O3其它化學(xué)性質(zhì),還應(yīng)補做的實驗是__(寫一種).

2)該同學(xué)為了探究Fe2O3的用量對H2O2分解速率的影響.每次均用30mL 10%H2O2溶液,使用不同質(zhì)量的Fe2O3作催化劑,測定每次收集到500mL O2所用的時間.結(jié)果如圖(其他實驗條件相同),由圖可知,Fe2O3的用量對H2O2分解速率影響的規(guī)律是:

__;

Fe2O3的用量超出一定范圍后,其用量再增大,反應(yīng)速率不再繼續(xù)加快.

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同步練習(xí)冊答案