Question

20．小明同學要對一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．取20.0g此氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸．用pH計（一種測定溶液pH的儀器）隨時對反應后的溶液測定溶液的pH值進行記錄，所得數(shù)據(jù)如下表：
試回答：

加入稀鹽酸 的質(zhì)量/g	9.6	9.8	9.9	10.0	10.1
溶液的pH	12.4	12.1	11.8	7.0	2.2

（1）當?shù)渭酉←}酸質(zhì)量為10.1g時，溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和氯化氫；
（2）計算所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）當?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為9.8g時，溶液中鈉元素的質(zhì)量是0.46g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)當加入稀鹽酸質(zhì)量為10.1g時溶液的pH判斷液中的溶質(zhì)解答；
（2）根據(jù)恰好反應時消耗的鹽酸質(zhì)量來計算氫氧化鈉的質(zhì)量即可解答；
（3）根據(jù)化學反應前后鈉元素的質(zhì)量不變解答．

解答 解：
（1）當加入稀鹽酸質(zhì)量為10.1g時，溶液的pH是2.2，溶液呈酸性，溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和氯化氫；
（2）設20.0g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
   HCl+NaOH=NaCl+H₂O
   36.5  40  58.5
10g×7.3% x   y
$\frac{36.5}{10g×7.3%}=\frac{40}{x}$
x=0.8g 
氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{0.8g}{10g}×$100%=4%
（3）當?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為9.8g時，PH=12.1，說明溶液顯堿性，即氫氧化鈉有剩余，故溶液中的溶質(zhì)是生成的氯化鈉和剩余的氫氧化鈉；
溶液中鈉元素的質(zhì)量是0.8g×$\frac{23}{40}$×100%=0.46g
答案：
（1）氯化鈉和氯化氫；
（2）所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)4%；
（3）0.46g．

點評 本題主要考查了學生根據(jù)化學方程式進行簡單計算的能力，涉及的為題較多，但難度不大，關鍵是解題步驟要規(guī)范．